铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为

A.
$数学公式$ （x+y）mol
B.
（x-y）mol
C.
$数学公式$ （x-y）mol
D.
（x+y）mol

A
分析：固体全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O．据此计算．
解答：根据电子守恒：与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等氢气的物质的量：n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，参加该反应的铁的物质的量为
$\text{[math]}$ （x-y）mol，故共含铁ymol+ $\text{[math]}$ （x-y）mol= $\text{[math]}$ （x+y）mol．
故选：A．
点评：考查混合物定量计算，难度中等，清楚反应过程是解题关键，注意解题方法选择．

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A．

（x+y）mol

B．（x-y）mol

C．

（x-y）mol

D．（x+y）mol

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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气bmol，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（　　）

A．

(a+b)mol

B．（a-b）mol

C．

(a-b)mol

D．（a+b）mol

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A、

（a+b） mol

B、（a-b） mol

C、

（a-b）mol

D、（a+b） mol

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铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则反应后溶液中Fe元素质量为（　　）

A、56（3x+y）g

B、56（3x-y） g

C、28（3x+y）g

D、28（3x-y）g

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铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

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铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为