某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理.反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3.其中Cr的化合价为+3价.不考虑处理过程中的实际损耗.下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72- 的物质的量为mol C．反应中转移� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某含铬Cr₂O₇²^－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇²^－的物质的量为

mol

C．反应中转移的电子为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

解析试题分析：A、根据铁元素守恒得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1）mol,错误；B、根据铬元素守恒，沉淀中铬元素的物质的量为nx,所以处理废水中Cr₂O₇²^－的物质的量为mol，正确；C、废水中Cr₂O₇²^－的化合价为+6价，反应后为+3价，所以反应中转移的电子为3×2×mol ="3nx" mol，正确；D、反应中铬得到电子为3nx mol，亚铁离子转化为铁离子失去nymol电子，根据得失电子守恒，有3nx=ny成立，所以3x=y，正确，答案选A。
考点：考查氧化还原反应中元素守恒、得失电子守恒的应用

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向27．2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2:1

B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L

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A．该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

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下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是

A．苦卤中加入石灰乳MgCl₂+ Ca(OH)₂ = CaCl₂ +Mg(OH)₂

B．苦卤中通入氯气2Br^- + Cl₂ = 2Cl^- + Br₂

C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H₂O

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D．电解氯化镁MgCl₂

Mg + Cl₂↑

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向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO₃的还原产物为NO与NO₂，那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体?（假设浓度小于9mol/L为稀HNO₃）

A．t₁

B．t₂

C．t₃

D．t₄

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Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列说法中不正确的是( )

A．Na₂O₂在上述反应中只作氧化剂

B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．Na₂FeO₄处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水

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现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有(　　)。
①沉淀中OH^－的质量为(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(＋)mol