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    下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A、Fe2O3+3CO=2Fe+3 CO2
    B、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、2Na+Cl2=2NaCl
    D、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：氧化还原反应专题
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应为置换反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但反应物中没有单质参加，则不属于置换反应，故A错误；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
    C．Na、Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，但反应物中没有化合物，不属于置换反应，故C错误；
    D．Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且是单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应，为置换反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、物质的类别为解答的关键，侧重反应类型判断的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素．回答下列问题：
    （1）Y、X两元素按原子数目比l：4和2：4构成分子A和B，A分子中原子之间形成
     
    （填“σ”或“π”）键，B分子的结构式为
     
    ；
    （2）已知：原子总数相同，价电子总数相同的微粒为等电子体．写出一种与Z单质分子互为等电子体的微粒的化学式
     
    ；
    （3）M是人体必需的微量元素，与L同一主族，M原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ；该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol H2M反应热的是
     
    （填字母代号）．
    A．+99.7mol?L-1B．+29.7mol?L-1
    C．-20.6mol?L-1D．-241.8kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
    C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D、一般使用催化剂可降低反应的活化能，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲苯苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A、9种B、12种
    C、15种D、18种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及结论合理的是（　　）
    A、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
    B、用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低
    C、用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比
    D、取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（　　）
    A、增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快
    B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C、能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    D、升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）
    A、苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀
    B、检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液
    C、用无水乙醇和浓H2SO4共热至1400C可以制得乙烯气体
    D、制取溴苯应用液溴，铁屑和苯的混合，反应后并用稀碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知戊基共有8种，推断分子式C6H12O的醛类的同分异构体的数目是（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
    ①1molN2生成NH3需
     
    （填“吸收”或“放出”）能量
     
     kJ
    ②1molH2生成NH3需
     
    （填“吸收”或“放出”）能量
     
     kJ（不考虑可逆反应）．

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