Question

11．回答下列关于物质的量的问题．
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^-与H₂O分子数之比为1：8；
（2）在KCl和CaCl₂组成的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，该混合物中CaCl₂的质量分数为33.3%．；
（3）由1mol HNO₃和2mol H₂SO₄组成的混合物中所含的氢元素与氧元素的质量之比为5：176．

Answer 1

分析 （1）设质量分数为28%的氢氧化钾溶液质量为100g，则KOH为28g，水为72g，根据n=$\frac{m}{M}$计算KOH和水的物质的量，依据N=nN_A计算；
（2）在KCl与CaCl₂的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，根据化学式知，KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，据此计算KCl的质量分数、氯化钙的物质的量分数；
（3）根据物质的分子构成原子种类，根据m=nM来计算含有的元素质量之比．

解答 解：（1）设质量分数为28%的氢氧化钾溶液质量为100g，则KOH为28g，水为72g，n（H₂O）=$\frac{m}{M}$=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol，n（OH^-）=n（KOH）=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{56g/mol}$=0.5mol，N=nN_A，则氢氧根和水分子分子数之比为0.5mol：4mol=1：8，
故答案为：1：8；
（2）在KCl与CaCl₂的混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2：1，根据化学式知，KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，KCl的质量分数=$\frac{74.5×2}{74.5×2+111}$×100%=57.3%；
KCl与CaCl₂的物质的量之比为2：1，所以氯化钙的物质的量分数=$\frac{1}{2+1}$×100%=33.3%．
故答案为：2：1；33.3%；
（3）1mol HNO₃和2mol H₂SO₄组成的混合物中，所含的氢原子是5mol，质量是5g，氧元素的物质的量是11mol，质量是176g，所以氢元素与氧元素的质量之比为5：176．
故答案为：5：176．

点评 本题考查物质的量的有关计算，侧重学生计算能力的考查，注意把握有关计算公式即可解答，题目难度不大．