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对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应
C

试题分析:A. 海水中的钾元素是钾离子,提取氯化钾固体,通过电解得到钾,发生了氧化还原反应,故A.错误; B.Na、Mg用电解熔融氯化物的方法来制备其单质。D海水提溴是先氧化溴离子为溴单质,再用还原剂(如SO2)还原溴单质为溴离子,再用氧化剂氧化溴离子为溴单质.此过程都是化学变化,但不均为置换反应。C铝土矿溶于NaOH溶液中发生Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,偏铝酸钠溶液的酸化发生AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,没有元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,灼烧氢氧化铝固体发生2Al(OH)3Al2O3+3H2O,没有元素的化合价变化,也不属于氧化还原反应,C正确。
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠,我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极,其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快,下列措施可行的是__________。
a.增大阴极碳钢网的面积
b.提高饱和氯化钠溶液的温度
c.加大阴极与阳极间的距离
d.提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍;②电解时的电流强度增大到原来的2倍;③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃,则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )
 
冶炼原理
方法
A
2HgO2Hg+O2
热分解法
B
2Al2O3(熔融)4Al+3O2
电解法
C
Cu2S+O22Cu+SO2
热分解法
D
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
热还原法
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是
A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入氯化钠等配成人造海水,可用于海产品的长途运输
C.赤潮主要是工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D.以海水为原料制取镁的过程未发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)]制备相应产品[Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和15]流程如下:

(注:Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2和CaHPO4均难溶于水;Ca(H2 PO4)2溶液pH<7)
下表为n(Ca)/n(P)=1.5时,不同pH值制得滤饼的产率以及分析结果:

(1)流程中强调“滴加速度100mL/45min的作用是                              。流程中调pH选氨水,不选生石灰或石灰乳的理由是                             
(2)从表中数据分析生成Ca3(PO4)2时,“pH=x”中的x的最佳取值为   ,滤饼的化学成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2和CaHPO4             
(3)酸性条件下产率偏低的原因是                                        
(4)“高温煅烧”滤饼,化学反应方程式为                                   
(5)如图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线,依据图上信息计算磷的初始浓度为0.70mmol/L,pH=10.0条件下反应前10min内磷的沉淀速率为      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业.某小组设计SnSO4制备路线为:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
(1)锡原子的核电荷数为50,与碳元素同处ⅣA族,锡位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                过滤、洗涤等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH ②                                   
(5)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子反应方程式是                                      
(6)酸性条件下,SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是                                          
(7)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入过量的FeCl3
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再计算锡粉的纯度,请配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列金属冶炼的反应原理中正确的是
A.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2
B.MgO+H2Mg+H2O
C.ZnO+CO Zn+CO2
D.2CuO 2Cu+O2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

高锰酸钾是一种重要的化工产品。如图是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与(填字母)相似。
A.75%酒精B.O3C.二氧化硫D.漂白粉
(2)写出上述流程中反应2的化学方程式:__                                
(3)上述流程中可以循环使用的物质有CO2                   。(填化学式)
(4)若不考虑制备过程中的损失和整套装置的物质循环,则1 molMnO2可制得___gKMnO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 (   )
A.海水Mg(OH)2Mg
B.海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C.海水Mg(OH)2MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg

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