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    下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（ ）

    A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl－

    B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

    C．氯化铵晶体由NH4+和Cl－构成

    D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

     

    A

    【解析】氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 2-2-2发展中的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，它在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法中，正确的是（ ）

    A．在熔融的电解质中，O2－由负极移向正极

    B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O

    C．通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e－=2O2－

    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10＋26e－＋13O2－=4CO2＋5H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-2共价键练习卷（解析版） 题型：填空题

    为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________（填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”）。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成______，其化学键类型为________；加热时生成______，其化学键类型为________，电子式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

    （1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

    （2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

    （3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-3-1离子键练习卷（解析版） 题型：选择题

    X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是（ ）

    A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称：

    A________、B________、C________、D________。

    （2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

    （3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。

    （4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。

    （5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    （6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-2元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-2-1原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）

    A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子

    C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高一化学人教版必修二 1-1-2元素性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）

    A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强

    B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强

    C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的

    D．易升华的也是相对分子质量最大的

     

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