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    将x％的硫酸与3x％的硫酸等体积混合，混合液的溶质的质量分数

    A．

    等于2x％

    B．

    大于2x％

    C．

    小于2x％

    D．

    等于4x％

    答案：B
    解析：

    等体积混合，3x％的硫酸密度大，质量大，含溶质的分数大于总和的一半．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区二模）工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1～0.2，既含有Fe2+又含有Fe3+．
    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：
    ①4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    ②4Fe1-xS+（7-3x） O2→2 （1-x） Fe2O3+4SO2
    （1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸
    12
    12
    吨（矿石中无其他含硫物质）．
    （2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为
    3.5
    3.5
    ：1．
    （3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）．
    （4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3+，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市浦东新区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：计算题

    工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

    生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

    ①  4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2  

    ②  4 Fe1-xS + (7-3x) O2 → 2 (1-x) Fe2O3 + 4 SO2

    （1）含FeS2 72%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸            吨（矿石中无其他含硫物质）。

    （2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为      ：1。

    （3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数（用含x的代数式表示）。

    （4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl2 0.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届天津市高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数

      A、大于2x％    B、小于2x％    C、等于2x％    D、无法确定

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将x％的硫酸与3x％的硫酸等体积混合，混合液的溶质的质量分数


    1. A.
      等于2x％
    2. B.
      大于2x％
    3. C.
      小于2x％
    4. D.
      等于4x％

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