用氧化还原反应的有关知识分析.回答问题:在反应2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中.被氧化的元素为 .被还原的元素为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用氧化还原反应的有关知识分析，回答问题：在反应2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，被氧化的元素为

（填名称，下同），被还原的元素为

．

考点：氧化还原反应

专题：

分析：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合价部分升高到+1价，部分降低为-1价，据此解答即可．

解答： 解：在反应2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O中，Cl元素的化合价部分升高到+1价，生成次氯酸钙，部分降低为-1价，生成氯化钙，故被氧化的元素是氯，被还原的元素也是氯，故答案为：氯；氯．

点评：本题主要考查的是氧化还原反应中的基本概念，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出的铁片质量减轻，则该溶液是（　　）

A、稀硫酸

B、浓盐酸

C、AgNO₃

D、Fe₂（SO₄）₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体．

请回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式是

；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为

（不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）．
（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是

．实验室制取CO₂气体的化学方程式是

．
（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是

．
（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸

（填“强”或“弱”），判断的依据是

．
（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要

（填“是”或“否”），理由是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1 ）元素名称：A

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠反应的离子方程式

（3）画出D的原子结构示意图

，用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层的电子数为K层电子数的3倍
X	其氢化物的空间构型为正四面体
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的阴离子的结构示意图

；元素X的最高价氧化物的电子式

（2）元素Y 在周期表中位于

周期，

族．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．Z的最高价氧化物所对应的水化物比T的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强
d．Z的氢化物比T的氢化物溶解度大
e．Z的单质与H₂化合比 T的单质与H₂化合更容易
（4）结合所学的知识，请设计一个与（3）中的事实不同的实验方案证明元素Z与元素T的非金属性强弱．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

B、14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2N_A

C、标准状况下，4.48L重水（D₂O）中含有的中子数为2N_A

D、向FeI₂溶液中通入适量Cl₂，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，共转移的电子的数目为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室中欲制氢气，最好的方法是（　　）

A、纯锌与稀硫酸反应