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    已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2:4:5，它们的物质的量之比为

    A．10:5:4 B．5:4:2 C．2:4:5 D．1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．钛是一种活泼的金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能．工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制取二氧化钛，用以冶炼钛，主要有以下五个反应：
    ①FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ②TiOSO4+2H2O═H2TiO3↓+H2SO4
    ③H2TiO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2+H2O
    ④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4↑+2CO↑
    ⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgCl2+Ti
    （1）针对以上五个反应，下列叙述错误的是C（填序号）． 
    A．反应①是非氧化还原反应
    B．反应②生成了两种酸 
    C．反应④中的TiO2是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁比金属钛的还原性强 
    （2）钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是B（填序号）． 
    A．钛是像金、铂一样的不活泼金属
    B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜 
    C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应 
    D．钛有很高的强度．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (1)甲：量取20ml 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有??????????______________

    ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是??????????______________；

    (2)乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．

    你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处??????????______________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．由已知信息可得：NA＝ B．Wg该原子的物质的量一定是 mol

    C．Wg该原子中含有个该原子g D．该原子的摩尔质量是aNA g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若X+酸=盐+水，则X不可能属于

    A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）

    A．F2+H2O（生成O2和HF） B．Na+H2O

    C．NaH+H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    B．电泳现象可证明胶体带电

    C．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯

    D．用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性明显增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图：

    （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为4FeS2+15O2+2H2O $\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe2（S04）3+2H2S04 ．
    （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式：
    ①Cu2S+10Fe3++4H2O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Cu2++10Fe2++8H+（　　）+1SO42-
    ②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （3）该工艺炼铜的副产品SO2用过量氨水吸收，反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O．
    （4）①该工艺制得的粗铜还需进一步提纯，利用电解法可制成纯度高达99%以上的精铜，请写出该方法阴极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ②请评价细菌冶金的优点可以降低能源消耗，利于减少污染，对贫矿和尾矿的开采更有价值．（说一点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有标准状况下8.96LHCl气体，
    ①计算物质的量；
    ②计算气体所含的分子数目；
    ③计算气体的质量；
    ④若将8.96LHCl气体全部溶解于水制成100ml的盐酸溶液，求溶液的物质的量浓度  
    ⑤若将④中所得的溶液加水稀释到200mL求稀释后溶液的物质的量浓度．（要求写出计算过程）

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