【题目】已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
配料表 | 精制海盐,碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40 mg/kg |
储藏方法 | 密封避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
(1)据物质分类的有关知识,在:①HIO3;②碘酸钠;③KOH;④I2O5;⑤HI五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时________。
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【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
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【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )
A.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1
B.1 mol O2的质量是32 g,它所占的体积是22.4 L
C.标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 L
D.标准状况下,6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L
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【题目】已知:SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含I- B.肯定含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
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【题目】(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。
②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。
(2)下列说法正确的是________(填序号)。
A.第一电离能:As>Ga
B.电负性:As>Ga
C.原子半径:As>Ga
(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的外围电子排布式为________。
②在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。
(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为________,B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。
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【题目】下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。
A. 用手捏气球,可以使气球变瘪。
B. 墙内开花墙外香。
C. 100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml 。
D. 将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。
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【题目】大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“三苏”,它们在生活、生产中用途广泛。
(1)工业上,将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2气体,可制得Na2S2O3,同时放出CO2。写出该反应的化学方程式 。硫化钠溶液在空气中久置,会生成淡黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的化学式 。
(2)Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高,用离子方程式表示其原因 。
(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气,其氧化产物为SO42-,写出离子方程式 。
(4)工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢,然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。(并用离子方程式表示)
(5)在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体,在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物,则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是 。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )
A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3
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【题目】(1)按要求写出下列反应的离子方程式
①人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为
②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是
③表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是
(2)按要求将化学方程式改为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式
(4)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:
A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;
C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
①根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有 。
②写出C中发生反应的离子方程式 。
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