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【题目】已知碘元素及其化合物的性质与氯元素的相似。下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:

配料表

精制海盐,碘酸钾(KIO3)

含碘量

20~40 mg/kg

储藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)据物质分类的有关知识,在:①HIO3;②碘酸钠;③KOH;④I2O5;⑤HI五种________(填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。

(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)________溶于水(填“能”或“不能”),化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时________。

【答案】 (1)化合物 ② (2)能 易分解

【解析】 (1)HIO3、碘酸钠、KOH、I2O5、HI五种化合物依次属于含氧酸、含氧酸盐、碱、非金属氧化物和无氧酸,KIO3属于含氧酸盐;(2)KIO3属于含钾盐,钾盐都能溶于水;KIO3的性质与KClO3的相似,受热时易分解。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.2.4g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下,5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C.氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

A.气体摩尔体积为22.4 L·mol-1

B.1 mol O2的质量是32 g,它所占的体积是22.4 L

C.标准状况下,1 mol任何物质的体积均约为22.4 L

D.标准状况下,6.02×1023个CO分子的体积约为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。某溶液中可能含有Na+NH4+K+I-SO32-SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I- B.肯定含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

②元素C、N、O的第一电离能由大到小的排列顺序为________。

(2)下列说法正确的是________(填序号)。

A.第一电离能:As>Ga

B.电负性:As>Ga

C.原子半径:As>Ga

(3)①锗(Ge)是用途很广的半导体材料,基态锗原子的外围电子排布式为________。

②在第二周期中,第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有________种。

(4)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:Ga与B同主族,Ga的基态原子的核外电子排布式为________,B、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。

A. 用手捏气球,可以使气球变瘪。

B. 墙内开花墙外香。

C. 100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml

D. 将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苏打(Na2S2O3·5H2O、苏打、苏打被称为“苏”,它们在生活、生产中用途广泛。

(1)工业上,将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液,通入SO2气体,可制得Na2S2O3同时放出CO2写出反应的化学方程式 。硫化钠溶液空气中久置,会生成淡黄色物质,经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构,该物质的化学式

(2)Na2S2O3标准用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,测定结果会偏高,用离子方程式表示其原因

(3)工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气,其氧化产物为SO42-写出离子方程式

(4)工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙先用饱和苏打溶液浸泡锅垢然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。(并用离子方程式表示)

(5)在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体,在300下充分反应残留固体为纯净物,则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁分别是BaCl2 、NaOH、FeCl2、Al2(SO4)3、四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ( )

A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2(SO4)3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1按要求写出下列反应的离子方程式

人体胃液中有胃酸0.2%~0.4%的盐酸,起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为

实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式 常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是

表面附有铁锈成分是Fe2O3的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是 反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是

2按要求将化学方程式为离子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式

4有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验:

A、用PH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有

写出C中发生反应的离子方程式

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