Question

下列实验设计和结论相符的是（　　）

• A、测定中和热：取25 mL0.25 mol/L的硫酸溶液和25 mL0.5 mol/LNaOH溶液中和，测定反应放出的热
• B、在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液
• C、将SO₂与CO₂的混合气通过品红溶液洗气后，可除去CO₂中的SO₂
• D、向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的浊液中加入足量MgCl₂溶液，充分反应后过滤，可除去Ca（OH）₂

Answer 1

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：A．浓硫酸、浓氢氧化钠稀释产生大量的热；
B．向FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，可除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl₃水解；
C．品红溶液浓度很小，应用高锰酸钾溶液；
D．沉淀总是向更难溶的方向转化．

解答： 解：A．硫酸和氢氧化钠二者浓度太高，溶与水时都会放出大量热，故对中和热有影响，故A错误；
B．除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，溶液中通入足量 Cl₂后，反应为；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，但不能煮沸，煮沸会导致FeCl₃水解，最终生成氢氧化铁沉淀，得不到纯净的FeCl₃溶液，故B错误；
C．品红溶液浓度很小，除掉二氧化硫应用高锰酸钾溶液，故C错误；
D．氢氧化镁难溶，氢氧化钙微溶，所以氢氧化钙可以与氯化镁反应生成氢氧化镁，然后过滤，就可以得到纯净的氢氧化镁，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及中和热测定、物质分离提纯、沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．