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    【题目】应用元素周期律推断，下列说法正确的是

    A.Sr（锶）的碳酸盐难溶于水B.Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

    C.H2Se比H2S更稳定D.H3AsO4酸性比H3PO4强

    【答案】A

    【解析】

    A．Sr（锶）是第ⅡA族元素，同主族元素中碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡等均是难溶于水的，所以Sr的碳酸盐难溶于水，A正确；

    B．第ⅢA元素自上而下金属性逐渐增强，所以Tl（铊）的氢氧化物是不可能两性氢氧化物，B错误；

    C．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则H2S比H2Se更稳定，C错误；

    D．同主族自上而下非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则H3AsO4酸性比H3PO4弱，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O、O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是

    A. 氢气通入正极，氧气通入负极

    B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

    C. 供电时的总反应为：2H2＋O2="===" 2H2O

    D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体和金属铜。

    请问答下列问题：

    （1）试剂A为______，试剂D为____，固体B为_____。

    （2）操作1的名称为_____，如何检验Cu已经洗涤干净_____；操作2为_____，冷却结晶，过滤。

    （3）写出固体B与试剂D反应的化学方程式__________。

    （4）不能用盐酸代替试剂D，原因是_________。

    （5）某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO42-，则SO42-的物质的量浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

    A.将“地沟油”进行分馏可得到汽油或柴油B.蛋白质不能发生氧化反应

    C.淀粉和纤维素不互为同分异构体D.利用苯与溴水在铁粉作用下可制得溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3-存在，少量以I-存在。现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。

    I．I-的定性检测

    （1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变________色，则存在I-，同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 ___________________________________。

    Ⅱ．硫代硫酸钠的制备

    工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。

    先关闭K1打开K2，打开分液漏斗，缓缓滴浓硫酸，控制好反应速率。

    （2）y仪器名称___________ 。此时B装置的作用是___________________________。

    （3）反应开始后，C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清，此浑浊物为____________。(填化学式）装置D的作用是____________________________________。

    （4）实验结束后，关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号）

    A．NaOH溶液 B．浓硫酸 C．饱和NaHSO3溶液

    Ⅲ．碘含量的测定

    巳知：①称取10.00g样品，置于250mL锥形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，摇匀。

    ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色，边滴加边摇，至黄色不褪去为止（约1mL）。

    ③加热煮沸，除去过量的溴，再继续煮沸5min，立即冷却，加入足量15%碘化钾溶液，摇匀。

    ④加入少量淀粉溶液作指示剂，再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

    ⑤重复两次，平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL

    相关反应为：I－＋3Br2＋3H2O = IO3－＋6H+＋6Br－

    IO3－＋5I－＋6H+ = 3I2＋3H2O

    I2+2S2O32－= 2I－＋S4O62－

    （5）请根据上述数据计算该碘盐含碘量为_______ mg·kg—1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是________。

    A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

    B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不变

    C．能使溶液中比值增大

    D．此过程中Kw增大

    ②在25 ℃条件下将pH＝12的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。

    A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

    (2)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。

    ①氨水与氯化铵发生化学反应

    ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)

    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH－)减小

    (3)室温下，如果将0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。

    ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.2 mol。

    ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.1 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。

    (1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:

    反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

    反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

    请回答：

    CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;该反应能发生的主要原因是_________

    (2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。

    ①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_________

    ②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)

    ③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____

    A.焦炭的质量不再变化时

    B.CO2、SO2的浓度相等时

    C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1

    D.容器的总压强不再变化时

    (3)已知25℃时：H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8

    ①工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2，25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

    ②工业上也可用氨水来吸收SO2，写出氨水吸收过量SO2的化学反应方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：

    实验

    现象

    试管中开始无现象,逐渐有微小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色.

    试管中剧烈反应,迅速生成大量红棕色气体, 溶液呈绿色;之后向绿色溶液中持续通入N2, 溶液变为蓝色.

    下列说法正确的是

    A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO2,由硝酸还原生成

    B. 等质量的 Cu 完全溶解时,Ⅰ中消耗的HNO3更多

    C. 换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

    D. 试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质为SiO2）。

    实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品，打开弹簧夹，从左口不断鼓入空气。③点燃B处的酒精喷灯，高温灼烧石英管中黄铜矿的样品。

    请回答下列问题。

    （1）仪器A中的试剂是________，其作用为________。

    （2）为检验灼烧氧化黄铜矿产生的气体，则C、D中的试剂可选择________（多选）。

    a．Na2S溶液、NaOH溶液

    b．BaCl2溶液、NaOH溶液

    c．品红溶液、NaOH溶液

    d．KMnO4溶液、NaOH溶液

    （3）查阅资料：

    ①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。

    ②Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O

    探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。完成下表中横线上的内容。

    试样

    加入试剂及操作

    实验现象

    得出结论

    第一份

    滴入几滴K3Fe（CN）6]溶液

    ________

    含FeO

    第二份

    滴入几滴________溶液

    溶液变为血红色

    含Fe2O3

    探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？________。

    （4）为测定CuFeS2的纯度，称取a g的黄铜矿样品充分燃烧后，甲、乙两组同学设计如下两个不同的实验方案（以下纯度结果均用含相应字母的代数式表示）。

    甲方案：若C试管中为足量的H2O2和NaOH的混合溶液，吸收完气体后向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为w g，则CuFeS2的纯度为________。写出C试管中吸收气体时的总反应的离子方程式________。

    乙方案：从上述煅烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液，取出25.00mL该溶液用c mol·L－1的标准液EDTA（用H2Y2－表示）滴定至终点（滴定荆不与杂质反应），消耗EDTA标准液V mL，则CuFeS2的纯度为________。（滴定时的反应为：Cu2＋＋H2Y2－＝CuY2－＋2H＋）

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