Question

【题目】在0.2L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为moL，MgCl2的物质的量为moL，Cl﹣的物质的量为moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为moLL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2,0.3,0.8
（2）40.2
（3）0.8
【解析】解：（1）溶液中c（Na+）=1mol/L，c（Mg2+）=1.5mol/L，

0.2L溶液中，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=1.5mol/L×0.2L=0.3mol，

溶液中n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.3mol，

根据电荷守恒可知：n（Cl﹣）=n（Na+）+2n（Mg2+）=0.2mol+0.3mol×2=0.8mol．

故答案为：0.2；0.3；0.8；
（2）溶液中溶质为NaCl、MgCl2，溶质总质量=0.2mol×58.5g/mol+0.3mol×95g/mol=40.2g，

故答案为：40.2；
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 =0.8moLL﹣1，

故答案为：0.8．
（1）根据溶液的体积和物质的量浓度计算阳离子的物质的量，根据电荷守恒计算氯离子的物质的量；
（2）根据氯化钠和氯化镁的摩尔质量计算其质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算.