Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2
3Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应
（3）Cu2O为砖红色
（4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变， 0.0011mol/L
【解析】
试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。（2）
吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽
离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是
氧化铜，应该是硫化铜；（4）根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液，
锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s不变；消耗该Na2S2O3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml，
关系式：Ba2+ - BaCrO4 -
I2
-3 S2O32一；n（Ba2+ ）=×27.50×10-3L×0.0030mol·L－1=2.75×10-5mol，Ba2＋的浓度为：
=1.1×10-3mol·L－1。
考点：考查铜和浓硫酸化学实验的探究，生活生产中有关滴定的相关计算。
科目：高中化学 来源： 题型：
（11分）Pb3O4为红色粉末状固体，该物质为混合价态氧化物，化学式可写成2PbO?PbO2，如果用传统的方法测定其组成，存在很多不足。经过反复实验发现了一种连续测定法，仅用0.5h就足以完成从样品称量、溶解、滴定直至计算实验结果。
实验方法如下：准确称取0.0400g～0.0500g干燥好的Pb3O4固体，置于250mL锥形瓶中。加入HAc－NaAc（11）10mL，再加入0.2mol/L KI溶液1～2mL充分溶解，使溶液呈透明橙红色。加0.5mL 2%淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止，记下所用去的Na2S2O3标准溶液的体积为V(S2O32－)。再加入二甲酚橙3～4滴，用0.01mol/L EDTA标准液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时，即为终点。记下所消耗的EDTA溶液的体积为V(EDTA)。
1．请用化学方程式表示上面的化学原理：
2．选择适宜的酸溶解Pb3O4是本实验的关键，请分别说明不能使用实验室三种常见无机酸的原因：
3．为准确滴定Pb2+离子，选择溶液最佳酸度也是一个重要因素，请分析原因
4．列出Pb3O4组成的计算式
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