练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（　　）
    A．重金属、农药等会造成水体污染
    B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染
    C．CO会导致酸雨的形成
    D．CO2的大量排放会加剧温室效应

    分析 A．水体污染主要来自三个方面：①工业生产中废物的任意排放②农业上大量不合理地使用化肥和农药③生活污水的任意排放；
    B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染；
    C．根据酸雨的形成原因分析；
    D．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳气体．

    解答 解：A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；
    B．居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，影响人体健康，故B正确；
    C．酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，CO的排放不会形成酸雨，故C错误；
    D．二氧化碳气体的大量排放会加剧温室效应，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常见的环境污染问题，题目难度不大，把握常见的有毒物质及环境污染现象为解答的关键，注意酸雨与二氧化硫、氮的氧化物有关，试题有利于提高学生的环境保护意识．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．A～D时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
    B．C～D时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多
    C．A～D时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
    D．D～E时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．核外电子层结构相同的一组粒子是C
    A．Mg2+、Al3+、Cl-、Ne    B．Na+、F-、S2-、Ar
    C．K+、Ca2+、S2-、Ar      D．Mg2+、Na+、Cl-、S2-
    其离子半径大小关系为（由大到小排列）S2-＞K+＞Ca2+，
    将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、H2O2、（NH4）2SO4、NaCl．
    （1）存在非极性键的分子是O2、H2O2．
    （2）存在极性键的分子是NH3、H2O2．
    （3）存在极性共价键的离子化合物是（NH4）2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称“海波”或者“大苏打”，其水溶液具有弱碱性，在酸性溶液中不稳定；具有较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．

    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图（a）连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B或D中的药品可选用的是A、C、D（填编号）．
    A．NaOH溶液      B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的7＜pH＜10时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、烘干，得到产品．须趁热过滤的原因是防止硫代硫酸钠结晶析出．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有SO42-，写出该反应的化学方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液，得BaCrO4沉淀，用适量酸溶解沉淀．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定（用淀粉溶液作指示剂），反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．有关反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应
    过程    		化学方程式焓变△H
    （kJ/mol）    		正反应活化能Ea
    （kJ/mol）
    甲烷
    氧化    		CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
    蒸汽
    重整    		CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
    A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（　　）
    A．溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀
    B．在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀
    C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
    D．两溶液中负极反应均为Fe-2e-=Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实能说明乙酸（CH3COOH） 属于弱酸的是（　　）
    ①1mol/L CH3COOH的 pH=2            
    ②乙酸能与水以任意比互溶
    ③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
    ④CH3COONa溶液的pH＞7．
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．6种B．8种C．12种D．14种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA
    B．1L密度为1.84g•cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
    C．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA
    D．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案