Question

某小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液	KMnO4溶液	硫酸溶液	温度/℃
	浓度 （mol/L）	体积 （mL）	浓度 （mol/L）	体积 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	4mL  4mol/L	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。

（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。

（3）上述实验①中充分反应后H₂C₂O₄过量，假设理论上能通过用酸性KMnO₄溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H₂C₂O₄，请回答下列问题：

①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO₄溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使测出的H₂C₂O₄剩余量比理论值偏低的是__________。

A. 读取酸性KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

B. 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥

C. 盛装KMnO₄溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D. 盛装KMnO₄溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO₄溶液

③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：______________________________。

Answer 1

（1）②③  ①②    （2）MnSO₄    （3）①酸式  酸式  ②A

③否    当加入最后一滴酸性KMnO₄溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，且30s内不褪色（只要答出第一个要点即可）

五、计算题（共2小题，共10分）