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    精英家教网可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0 速率图如所示．导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（　　）
    分析：由图象可知，在t1时刻改变外界条件，正逆反应速率都增大，但正逆反应速率相等，平衡不移动，应是使用了催化剂，以此解答该题．
    解答：解：A．增加A的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故A错误；
    B．使用催化剂，正逆反应速率相等，都增大，平衡不移动，故B正确；
    C．反应物和生成物的体积不等，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
    D．正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意把握图象的曲线变化特点，结合化学方程式的特点以及影响因素解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），其达到平衡状态的标志是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种．且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A（g）+2B（g）
     
    4C（g）△H＞0  达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    3mol/L≤c（B）≤9mol/L
    ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
    C
    C

    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1mol?L-1的盐酸时，溶液中c（Ag+）
    变小
    变小
    （选填“变大”、“变小”、“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（S）?2C（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、当生成C的速率为0时B、容器内混合气体的密度不随时间而变化C、单位时间内生成n molA，同时生成3n molBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2

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