A. | c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) | |
B. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | |
C. | 等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
分析 A.氯化铵中含有1个铵根离子,则铵根离子浓度相等时氯化铵的浓度最小,碳酸根离子部分水解促进了铵根离子水的水解;
B.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小;
C.根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断;
D.0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液显示酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A).
解答 解:A.相同浓度时(NH4)2SO4与(NH4)2CO3所含c(NH4+)比NH4Cl溶液中大,(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解,(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,所以溶液中c(NH+4)相等时,该溶液的浓度大小为:(NH4)2SO4<(NH4)2CO3<NH4Cl,故A错误;
B.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B错误;
C.等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者结合可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.NaHA溶液显示酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A),溶液中正确的离子浓度大小为c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误;
故选C.
点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||||
Z | W | Q |
A. | 工业上通过电解熔融Z2Y3制备单质Z | |
B. | 元素Z的氧化物只能与强酸反应 | |
C. | 原子半径的大小顺序为:rX<rY | |
D. | 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:3.4 | B. | 1:1.7 | C. | 2.3:1 | D. | 4.6:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol H2O的质量为18 | |
B. | CH4的摩尔质量为16g | |
C. | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | |
D. | 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:9 | B. | 1:36 | C. | 1:8 | D. | 8:9 |
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