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3.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH42CO3]>c[(NH42SO4]>c(NH4Cl)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3
C.等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-

分析 A.氯化铵中含有1个铵根离子,则铵根离子浓度相等时氯化铵的浓度最小,碳酸根离子部分水解促进了铵根离子水的水解;
B.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小;
C.根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断;
D.0.1 mol•L-1 pH=4的NaHA溶液显示酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A).

解答 解:A.相同浓度时(NH42SO4与(NH42CO3所含c(NH4+)比NH4Cl溶液中大,(NH42CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解,(NH42SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响,所以溶液中c(NH+4)相等时,该溶液的浓度大小为:(NH42SO4<(NH42CO3<NH4Cl,故A错误;
B.等浓度时强碱的pH最大,强碱弱酸盐中对应的酸性越强,水解程度越小,碳酸的酸性小于醋酸的,所以三种溶液pH的大小顺序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B错误;
C.等的物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,根据电荷守恒可得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),二者结合可得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正确;
D.NaHA溶液显示酸性,说明HA-的电离程度大于其水解程度,则c(A2-)>c(H2A),溶液中正确的离子浓度大小为c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响.地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa.在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)═SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ
根据题意完成下列填空:
(1)在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出,在地壳浅处容易有SiO2沉积.
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应a、d(选填编号).
a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,bc(选填编号).
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4
c.SiO2的质量保持不变          d.反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/(L•min).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态.
请填写下列空白.
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C<O<N(填元素符号),其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,但氮元素2p能级为半满稳定状态,其第一电离能大于氧元素.
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料.B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为sp2;1mol B2A4分子中含5molσ键.
(4)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为CuO,乙为Cu2O;高温时,甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态,比较稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应.H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液,反应生成S、MnSO4等,写出该反应的化学方程式:3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
(2)硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L(标准状况);反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为2:9.
(3)在常温常压下氢气与氧气的混合气体10L,将混合气体点燃充分反应后恢复到原来状况剩余气体1L,则原混合气体中氢气和氧气的体积比为3:2或7:3
(4)将钠-铝合金共a 克,投入足量水中生成气体最多$\frac{a}{25}$mol,如果投入到足量的稀硫酸中生成气体体积最多$\frac{a}{18}$mol(用含a的代数式表示,上同)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.5•12大地震后在灾区使用了多种消毒剂,高锰酸钾是其中之一.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒机理与下列物质相同的是ab(填代号).
a.84消毒液(NaClO溶液)    b.双氧水      c.浓盐水      d.75%酒精
(2)上述流程中可以直接回收使用于本流程的物质有MnO2、KOH(写化学式).
(3)操作Ⅰ的名称是过滤;操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度(填性质)上的差异,采用浓缩结晶(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的.
(4)用酸性KMnO4溶液可以检验含Fe3+的溶液中是否含Fe2+,该方法涉及的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.

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8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示.下列说法正确的是(  )
XY
ZWQ
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B.元素Z的氧化物只能与强酸反应
C.原子半径的大小顺序为:rX<rY
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知下列热化学方程式
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1g 氢气和1g 甲烷分别燃烧后,放出的热量之比最接近(  )
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12.下列叙述正确的是(  )
A.1 mol H2O的质量为18
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.H2O在通电条件下会发生分解生成H2和O2.现有水1H218O在通电条件下发生分解,生成氢气和氧气的质量比为(  )
A.1:9B.1:36C.1:8D.8:9

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