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    (1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：                                     。

    (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：           。

    解析：(1)滴加至中性时，NaHSO4提供的H+与Ba(OH)2提供的OH-一样多，此时NaHSO4的物质的量是Ba(OH)2物质的量的2倍，反应的化学方程式为2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。NaHSO4是二元强酸的酸式盐，在一般浓度的溶液中完全电离成Na+、H+、，在离子方程式中必须拆成Na+、H+、。反应的离子方程式为+2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。(2)反应所得的中性溶液中的溶质只有Na2SO4，继续滴加的Ba(OH)2与Na2SO4反应，反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓。

    答案：(1) +2H++Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O   (2) Ba2++BaSO4↓

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