Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B. 将Cl₂通入过量KOH溶液中：c(ClO^-)+c(Cl^-)=c(K⁺)

C. 0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2 c(H₂S)

D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

  c(Cl^-)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)

Answer 1

【知识点】溶液中的离子浓度  H2  H6

【答案解析】C   解析：A、根据电荷守恒式：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(H⁺)>c(OH^-)，所以c(Na⁺)＜c(CH₃COO^-），故A错误；B、将Cl₂通入过量KOH溶液中：c(ClO^-)+c(Cl^-)＞c(K⁺)，故B错误；C、0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中水电离的氢氧根浓度一定等于水电离的氢离子浓度：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2 c(H₂S)，故C正确；D、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液显碱性，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度比较，注意溶液的酸碱性，并借助几个守恒式进行分析。