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    15．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）
    A．甲烷和乙醇B．丙烯和丙烷C．乙酸和乙酸乙酯D．苯和乙烯

    分析 根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、-CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意-COOH不能发生加成反应，以此来解答．

    解答 解：A．甲烷为饱和烃，乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；
    B．丙烷为饱和烃，不能发生加成反应，故B错误；
    C．乙酸分子中羰基不能发生加成反应，乙酸乙酯的酯基不能发生加成反应，故C错误；
    D．苯可与氢气发生加成反应生成环己烷，乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结构与性质的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    ANaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
    B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水
    C检验溶液中是否含NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中含有Cl-的是（　　）
    A．液态氯化氢B．次氯酸钠溶液C．固体氯化钠D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在同分异构体的是（　　）
    A．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
    B．2-氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热
    C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
    D．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水   b．H2O2   c．浓氨水     d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的物质的量为0.01．分析上述实验中SO2物质的量的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸反应
    C．炽热的炭与CO2反应D．酸碱中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
    （1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
    （3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
    试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436a945
    当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
    根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
    （1）图中属于烷烃的是A、C （填编号）
    （2）如图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
    （3）写出H的结构简式．
    （4）烃A燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO2和7.2g H2O，则烃A的结构式．
    （5）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
     ①MgCl2溶于水时破环离子键；
     ②碘升华破坏分子间作用力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：下列叙述错误的是（　　）
    A．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    B．反应（1）的无机试剂是液溴和铁粉，实际起催化作用的是FeBr3
    C．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    D．反应（2）属于取代反应

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