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    下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

    A．a极是负极

    B．电子由a通过灯泡流向b

    C．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

    D．氢氧燃料电池是环保电池

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．分馏、蒸馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

    D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯中6个碳碳键完全相同

    ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷

    ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色

    A．②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）I．（4分）已知拆开1mol H—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2== 2NH3中，每生成2mol NH3 ___ _热量（填：吸收或放出）_____ kJ。

    II．(6分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

    X极：CH4+10OH- -8e- == CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-

    （1）指出该电池的正极__________（X或Y）极

    （2）在标准状况下，通入5．6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

    （3）该电池的电解质溶液的PH变化是_______ ___（填升高、降低、不变）

    III．(6分)利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池。

    （1）画出装置图（在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液）。

    （2）写出电极反应方程式

    负极： 正极：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

    A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe

    B．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低

    C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极

    D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

    A．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

    B．将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出

    C．同价态阳离子，甲比乙氧化性强

    D．将甲、乙组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

    A．NaF B．NaCl C．MgI2 D．KBr

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省八市高三教学质量监测考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术(DMTO)获国家技术发明奖一等奖。DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

    （1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应________________________：

    （2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应:

    ①a__________0（填“>”、“<”、“=”），c与a、b之间的定量关系为__________。

    ②K3=__________，若反应③是在容积为2 L的密闭容器巾进行(500℃)的，测得某一时刻体系内物质的量分别为6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，则此时CH3OH的生成速率(填“>”、“<”、“=”) CH3OH的消耗速率。

    （3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

    ①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为__________。

    ②一定温度下某密闭容器中存在反应, 。在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为_________（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用I2O5可消除CO污染，反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)；ΔH。不同温度(T1、T2)下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．T1<T2，ΔH>0

    B．T1温度下，该反应的平衡常数为1 024

    C．T2温度下，0～0.5 min内，CO的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

    D．T1温度下，若向装有足量I2固体的2 L恒容密闭容器中通入10 mol CO2，达到平衡时，φ(CO2)＝0.8

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