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    15．已知  可简写为
    Ⅰ．降冰片烯的分子结构可表示为：
    （1）降冰片烯属于b．
    a．环烷烃        b．不饱和烃        c．烷烃        d．芳香烃
    （2）降冰片烯不具有的性质ad．
    a．能溶于水              b．能发生氧化反应
    c．能发生加成反应        d．常温常压下为气体
    Ⅱ．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

    （1）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为，系统命名为甲苯．
    （2）四环烷（Q）一氯代物共有3种．

    分析 Ⅰ．（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键；
    （2）含有C=C键，结合烯烃的性质来分析解答；
    Ⅱ．（1）根据C原子数可判断属于芳香烃的为甲苯；
    （2）物质Q中含有3种氢原子．

    解答 Ⅰ．（1）降冰片烯为环状烃，且含有碳碳双键，则属于环烃，也属于烯烃，不含苯环，则不属于芳香烃，故答案为：b；
    （2）含有C=C键，具有烯烃的性质，则不溶于水，常温常压下不为气体，能发生加成反应和氧化反应，故答案为：a、d；
    Ⅱ．（1）NBD的分子式为C7H8，属于芳香烃的为甲苯，结构简式为，故答案为：；甲苯；
    （2）物质Q中含有3种氢原子，一氯代物共有3种，故答案为：3．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握烯烃的性质来解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，若为离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式．
    （1）除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3；方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）除去CO2气体中混有的少量HCl；方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    （3）除去Fe2O3混有的少量Al2O3；方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（　　）
    A．n+4B．n+6C．n+8D．n+10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    B．1 mol Na2O2和足量CO2反应转移2 NA个电子
    C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子
    D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应．已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4g铜．
    ①仪器a的名称是分液漏斗．
    ②在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有酸性和强氧化性．
    ③仪器c中收集的气体主要是NO．（填分子式）
    ④待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是9.8g．
    （2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究．他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．则：①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是2amol＜n（NO3-）＜3amol．（用含a的代数式等表示）
    ②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 为3：1，则$\frac{a}{b}$的值为$\frac{11}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
    Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是AD（填序号）．
    A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
    B．双酚A的分子式是C15H16O2
    C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
    D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


    （1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有①②④．
    （2）有机物A的结构简式为．
    （3）按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
    （4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有3种（不含加成产物）．
    （5）反应⑥的另一产物为H2O．
    （6）写出反应⑤⑦的化学方程式：
    反应⑤+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
    反应⑦，
    该反应的反应类型为缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
    B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

    已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀．
    （1）金属M为Cu．
    （2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    ②氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去（浓度小于1.0×10-5mol•L-1）．需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.3．
    （3）充分焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
    （4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失．
    温度/℃10306090
    浓度/mol?L-10.210.170.140.10
    （5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
    （6）①用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图a）．电池反应为LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，
    写出该电池放电时的负极反应式LixC6-xe-=C6+xLi+．
    ②锂硫电池的总反应为：2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的．

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