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    称取Na2CO3·10H2O晶体57.2 g，配成500 mL溶液，则此溶液的物质的量浓度为_______。

    解析：n（Na2CO3·10H2O）==0.200 mol，

    n（Na2CO3）=n（Na2CO3·10H2O）=0.200 mol，

    c（Na2CO3）==0.400 mol·L-1。

    答案：0.400 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制240ml 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体
    14.3
    14.3
     g．
    （2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填序号）
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．
    （5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    A、C
    A、C
    ．（多选）
    A、忘记将洗涤液转入容量瓶；
    B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
    C、定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；
    D、定容时俯视刻度线；
    E、Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制 1mol/L Na2CO3 溶液250mL，完成下列步骤：
    （1）用托盘天平称取 Na2CO3 固体
    26.5
    26.5
     g．
    （2）将称好的Na2CO3固体放入
    烧杯
    烧杯
    中加少量蒸馏水将其溶解，待
    冷却至室温
    冷却至室温
    后，将溶液沿
    玻璃棒
    玻璃棒
    移入
    250
    250
    mL的容量瓶内．
    （3）用少量蒸馏水冲洗
    2～3
    2～3
    次，将冲洗液移入
    容量瓶
    容量瓶
    中，在操作过程中不得损失点滴溶液，否则会使溶液的浓度偏
    低
    低
    （高或低）．
    （4）向容量瓶内加水至距刻线
    1～2cm
    1～2cm
    时，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    小心加水至溶液凹液面与刻线相切，若加水超过刻线，会造成溶液偏
    低
    低
    （低或高），应该
    重新配制
    重新配制
    ．
    （5）最后盖好瓶塞
    颠倒摇匀
    颠倒摇匀
    ，将配好的溶液移入
    试剂瓶
    试剂瓶
    并贴好标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制80mL 0.2mol/LNa2CO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、需在托盘天平上称取约1.7克Na2CO3固体B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C、洗涤2-3次后，用蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至刻度线D、某同学采用仰视的方式定容，则配出的溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐．一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定．与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，且几乎不溶于乙醇，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体．三种盐的溶解度（单位为g/l00gH2O）见下表：
    温度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
    10 20.0 73.0 17.2
    20 26.5 75.4 21.6
    30 32.9 78.0 28.1
    实验用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇．
    实验步骤流程图：
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    请完成以下实验记录：
    （1）步骤I中用10% Na2CO3的热溶液处理铁屑的目的是
     
    ，经处理后的干燥铁屑质量记为m1；
    （2）将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加热至气泡量产生较少时为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）．趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中．将滤纸上的固体常温干燥后称重，记为m2；
    （3）称取一定质量的（NH4）2SO4，加入
     
     g（用含m1和m2的代数式表示，要求化简，下同．）水配制成室温下（20℃）的饱和溶液，并将其加入到上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止．放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体，过滤后用
     
    洗涤晶体．
    （4）产品纯度的测定
    先称取产品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待测溶液与锥形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4标准溶液进行滴定其中的Fe2+，达到滴定终点时消耗标准液的平均值为20.00mL，则样品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的质量分数？（列式计算）

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