下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应 D.过氧化钠与水反应
科目:高中化学 来源: 题型:
某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40g固体1.请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式_______,并设计实验方案验证该反应的产物_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的
A最外层电子数和相对原子质量
B相对原子质量和核外电子数
C次外层电子数和电子层数
D电子层数和最外层电子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合
时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离
子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。则下列说法正确的是
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液碱性增强
A.①② B.①③ C.①④ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
将 转变为 的方法为:( )
A.与足量的NaOH溶液共热后,再通入CO2 B.溶液加热,通入足量的HCl
C.与稀H2SO4共热后,加入足量的Na2CO3 D.与稀H2SO4共热后,加入足量的NaOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与D,C与F分别同主族,D、E、F、G同周期,A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子,B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍,且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1;E位于B的前一主族。
请回答下列问题。
(1)元素G在周期表中的位置为____________________,F的原子结构示意图为____________________。
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为____________________,工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质,写出该反应的离子方程式________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂,其原因为___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
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