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    【题目】下列气体可用排水收集法来收集()

    A. NH3B. H2C. SO3D. NO2

    【答案】B

    【解析】

    能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应。

    A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不选A；
    B．氢气不溶于水，可以用排水取气法收集，故选B；

    C．三氧化硫易溶于水和水反应生成硫酸，不能用排水法收集，故不选C；
    D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如图所示：
    实验表明：
    ①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
    ②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
    ③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ， 由A生成B的反应类型是反应；
    （2）D的结构简式为；
    （3）由E生成F的化学方程式为 ， E中的官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E的同分异构体还有（任写两个，不考虑立体结构）；
    （4）G的结构简式为；
    （5）由I生成J的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
    B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2O
    C.稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ， 则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A.0.05mol/L
    B.0.1mol/L
    C.0.2mol/L
    D.0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，将3molA和l mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图．下列判断正确的是（ ）
    A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
    B.2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动
    C.反应过程中A和B的转化率之比为3：1
    D.开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C.在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.需要加热的化学反应一定是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
    B.b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
    C.c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣
    D.d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
    B.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2O
    C.稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
    D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
    （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
    （2）用“＞”或“＜”填空：

    稳定性

    粒子半径

    熔点

    键的极性

    NH3H2O

    O2﹣Mg2+

    SO3
    Na2O2

    H﹣O
    H﹣N


    （3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
    ②放电时负极的电极反应式为：
    （4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ．

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