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    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(     )。
    A．13Al B．13AlC．13CD．13C
    C

    试题分析：核外电子数等于质子数，又因为质子数和中子数之和等于质量数，所以该元素的质子数是6，而质量数是133，所以其化学符号是，答案选C。
    点评：一般在元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此可以进行有关判断。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)
     
    		X
    		 
    		Y
    Z
    		 
    		W
    		 
    A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
    B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
    C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 
    D.W元素的金属性比Z元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    成语包含了透彻完整的思想内容，寓意深刻，生动形象，简练明了，是我国古代历史文化的宝贵遗产。下列有关金属的成语中，与碱金属有关的是
    A．百炼成钢B．火树银花C．点石成金D．沙里淘金

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。

    （1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
    （2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_    。
    （3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证___________。
    （4）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：

    （注：盐桥常出现在原电池中，是由琼脂和和K2SO4溶液构成的，用来在两种溶液中转移电子。）
    (i)发生氧化反应的烧杯是_______ (填“甲”或“乙”)．
    (ii)外电路的电流方向为：从______到____．(填“a”或“b”)
    (iii)电池工作时，盐桥中的SO移向______(填“甲”或“乙”)烧杯．
    (iv)甲烧杯中发生的电极反应式为_________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律中，正确的是（   ）
    A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强
    B．O、S、Na、K的原子半径依次增大
    C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强
    D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是
    A．是两种核素B．互为同位素
    C．中子数分别为176和177D．电子数相差1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
    ，试回答：
    ⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。
    A. S      B. N2      C. Na      D. Mg     E. Al
    ⑵若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。
    ⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
    A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
    B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
    C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
    D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    （10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
    (1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
    (2)反应④的化学方程式为____________________。
    (3)现有12mol/L的E溶液，要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。

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