Question

(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。

A．50mL烧杯

B．50mL量筒

C．25mL碱式滴定管

D．25mL酸式滴定管

(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               
(3)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂="0.3" g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
                                                 (用化学方程式表示)

Answer 1

(共14分，每空2分)　　
(1)250mL容量瓶、胶头滴管；       D　　
(2)　2Fe^2＋ +  Cl₂  =" " 3Fe^3＋  + 2Cl^－    ，Fe^3＋ +3 NH₃·H₂O = Fe (OH)₃↓+ 3NH+4
(3)再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止。　　
(4)
(5) 4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃

解析