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实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O.8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气.计算:
(1)被氧化的HCl有______mol,转移的电子数为______个.
(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)
【答案】分析:(1)根据参加反应的二氧化锰和被氧化的盐酸、转移电子之间的关系式计算,注意参加反应的盐酸有一半作酸,一半作还原剂;
(2)根据二氧化锰的量计算参加氧化还原反应的盐酸的量,用生成沉淀的量计算溶液中氯离子的物质的量,再根据原子守恒计算盐酸的物质的量浓度.
解答:解:(1)设被氧化的HCl的物质的量是x,转移电子的个数是y,
则MnO2+2HCl(浓)+2HCl(浓)(被氧化)═MnCl2+Cl2↑+2H2O 转移电子
 87g              2mol                                   2N A
8.7g               x                                      y
x==0.2mol,y==0.2N A
答:被氧化的HCl有 0.2mol,转移的电子数为0.2N A个.
(2)通过(1)分析知,参加氧化还原反应的盐酸的物质的量是0.2mol,
设没参加氧化还原反应的氯离子的物质的量是z,
    Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol         143.5g
z           57.4g
z==0.4mol,
根据原子守恒知,盐酸和二氧化锰反应后的溶液中氯离子的物质的量等于未参加氧化还原反应的盐酸的物质的量,为0.4mol,所以原来溶液中盐酸的物质的量=0.2mol+0.4mol=0.6mol,=12mol/L,
答:原来盐酸的浓度是12mol/L.
点评:本题以二氧化锰和浓盐酸的反应为载体考查了氧化还原反应,注意参加反应的盐酸一半作酸一半作还原剂,为易错点.
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(1)被氧化的HCl有
0.2
0.2
mol,转移的电子数为
0.2N A
0.2N A
个.
(2)若向反应后剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度?(要有具体的计算过程)

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A~D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图(图1).
(1)请从①~⑦中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适宜的装置图A~C的空格中.①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯   ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反应⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度
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(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是
 

(3)为了检验溴乙烷中的溴元素,以下操作合理的顺序是
 
 (填序号).
a.加AgNO3 溶液  b.加NaOH 溶液  c.加热  d.加稀硝酸至溶液显酸性
(4)如图2是实验室制乙酸乙酯的装置图,回答下列问题.
①乙酸中18O和乙醇中16O发生酯化反应,
生成水的相对分子质量为
 

②长玻璃导管的作用
 

③饱和Na2CO3溶液作用
 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

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