Question

已知N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A
• B、1mol重甲基（-CD₃）含有电子数为9N_A
• C、在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数为3N_A
• D、1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．双氧水为共价化合物，双氧水分子中不存在阴阳离子；
B．重甲基（-CD₃）中含有9个电子，1mol重甲基中含有9mol电子；
C．铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少，氯离子的数目大于铝离子数目的3倍；
D．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，1mol铁反应生成2mol电子．

解答： 解：A．34g双氧水的物质的量为1mol，双氧水分子中不存在阴阳离子，故A错误；
B．重甲基与甲基含有的电子数相同，1mol重甲基（-CD₃）中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故B正确；
C．由于铝离子部分水解，则在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^-总数大于3N_A，故C错误；
D.1mol铁与稀盐酸反应生成2mol电子，1mol铝与稀盐酸反应失去3mol电子，则1mol铁铝混合物与足量盐酸反应失去的电子小于3mol，转移电子数小于3N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确双氧水分子中不存在阴阳离子、铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．