二甲醚(CH
3OCH
3)是一种重要的清洁燃料气,其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气,也可用作燃烧电池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H
2、CO和CH
3OCH
3的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0kJ/mol,则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为
.
(2)工业上采用电浮远凝聚法处理污水时,保持污水的pH在5.0,通过电解生成Fe(OH)
3胶体,吸附不溶性杂质,同时利用阴极产生的H
2,将悬浮物带到水面,利于除去.实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示:
①乙装置以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极.写出该燃料电池的正极电极反应式
;下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是
.
A.MgCO
3 B.Na
2CO
3 C.NaHCO
3 D.(NH
4)CO
3②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)
3沉淀的离子方程式:
.
③已知常温下K
ap[Fe(OH)
3]=4.0×10
-38,电解一段时间后,甲装置中c(Fe
3+)=
.
④已知:H
2S的电离平衡常数:K
1=9.1×10
-8、K
2=1.1×10
-12;H
2CO
3的电离平衡常数:K
1=4.31×10
-7、K
2=5.61×10
-11.测得电极上转移电子为0.24mol时,将乙装置中生成的CO
2通入200mL 0.2mol/L的Na
2S溶液中,下列各项正确的是
.
A.发生反应的离子方程式为:CO
2+S
2-+H
2O═CO
32-+H
2S
B.发生反应的离子方程式为:CO
2+S
2-+H
2O═HCO
3-+HS
-C.c(Na
+)=2[c(H
2S)+c(HS
-)+c(S
2-)]
D.c(Na
+)+c(H
+)=2c(CO
32-)+2c(S
2-)+c(OH
-)
E.c(Na
+)>c(HCO
3-)>c(HS
-)>c(OH
-)