Question

【题目】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

（1）A中制取乙炔的化学方程式为_______________________________________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________________，分液漏斗里的液体通常用___________________。

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________（填字母，下同）装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

Answer 1

【答案】CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管（写到“控制反应速率”或“减缓反应速率”即可满分） 饱和食盐水 C d D

【解析】

(1)制取乙炔使用电石(碳化钙)和水反应；
(2)因为CaC2与H2O反应剧烈,产生C2H2的速率很快,故应控制H2O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管；也可用饱和食盐水代替水来减慢反应速率；
(3)根据乙炔制取实验分析；乙炔中含有H2S、PH3等杂质,可用硫酸铜溶液除去，然后用碱石灰干燥。

(1)制取乙炔使用电石(碳化钙)和水反应生产乙炔和氢氧化钙: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2；因此，本题正确答案是: CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2。

(2)因为CaC2与H2O 反应剧烈，产生C2H2的速率很快，故应控制H2O的滴速来达到控制反应速率，防止产生的泡沫进入导气管；分为减缓反应速率，通常用饱和食盐水代替水，因此液漏斗里的液体通常用饱和食盐水；因此，本题正确答案是: 控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管（写到“控制反应速率”或“减缓反应速率”即可满分）；饱和食盐水。

(3) H2S、PH3等杂质均能被CuSO4溶液吸收，硫化氢和硫酸铜反应生成CuS沉淀，PH3易溶于水，选用C装置； 导气管应“长进短出”，即从d进；碱石灰是NaOH、CaO的混合物，其干燥效率优于CaCl2,故用D装置干燥C2H2；
综上所述，本题答案是：C，d，D。