[题目]三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷.多晶硅的重要原料.回答下列问题:(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：

(1)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:

2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g) △H1 = +48kJ/mol

4SiHCl3(g) = SiH4(g) + 3SiCl4(g) △H3 = +114kJ/mol

则反应3SiH2Cl2(g) = SiH4(g) + 2SiHCl3(g)的△H=______________kJ/mol。

(2)对于反应2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) +SiCl4(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小：υa_____υb(填“>”、“<”、“=”)

②在343 K下：要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是_______，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)

A、增大反应物浓度

B、增大压强

C、及时将产物从体系分离

D、使用更高效的催化剂

③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl3的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数KT K___K343 K(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ正/υ逆=_____________(保留1位小数)。

【答案】-30 21 > C ABD > 2.9

【解析】

根据盖斯定律加减热化学方程式，综合分析外因对反应速率和化学平衡的影响，学习速率方程并解决“新”问题。

(1)应用盖斯定律，欲求反应与已知反应的关系为：所求＝后式－前式×3，则△H＝△H2－△H1×3＝－30 kJ/mol。

(2)①温度323 K较低，化学反应较慢，到达平衡时间较长，应是b点所在曲线，SiHCl3的平衡转化率ɑ =21%。类似地，温度343 K是a点所在曲线。a、b两点反应物转化率相等，即反应物浓度相同，因a点温度高于b点，使反应速率υa>υb。

②A、增大反应物浓度，可提高反应速率，缩短达到平衡的时间；因反应中气体分子数不变，增大反应物浓度相当于加压，SiHCl3平衡转化率不变。

B、增大压强，可提高反应速率，缩短达到平衡的时间；但平衡不移动，SiHCl3平衡转化率不变。

C、及时将产物从体系分离，不影响正反应速率，但平衡右移使SiHCl3平衡转化率增大。

D、更高效的催化剂，可提高反应速率，缩短达到平衡的时间；但催化剂不能使平衡移动，不能改变SiHCl3平衡转化率。

综上，要提高SiHCl3平衡转化率，可采取的措施是C；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有ABD。

③第一空：图中343 K时SiHCl3的平衡转化率为22%，已知温度(T K)时SiHCl3的平衡转化率30%。即从343 K到T K，平衡右移，平衡常数KT K>K343 K。

第二空： T K时， 2SiHCl3(g) = SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)

假设起始时/mol： 1 0 0

转化20%时/mol： 0.8 0.1 0.1

转化30%时(平衡)/mol：0.7 0.15 0.15

化学平衡时υ正＝υ逆，则k正x2(SiHCl3)＝k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，求得k正/k逆＝x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)/x2(SiHCl3)＝0.152/0.72＝0.046。该温度下当SiHCl3的转化率为20%时，υ正＝k正x2(SiHCl3)，υ逆=k逆x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，则υ正/υ逆=(k正/k逆)×{x2(SiHCl3)/[x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)]}＝0.046×0.82/0.12＝2.9 。

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下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

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①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

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反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=___________ kJ· mol－1

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实验序号	温度（℃）	SO2浓度（mo1/L）
实验序号	温度（℃）	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	500	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27