利用图实验装置，能得出相应实验结论的是
① ② ③ 实验结论
A 浓醋酸 CaCO₃ C₆H₅ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C H₂O 电石 KMnO₄ 乙炔具有还原性
D 盐酸 Na₂CO₃ Na₂SiO₃ 非金属性：Cl＞C＞Si

A.
A
B.
B
C.
C
D.
D

B
分析：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色；
C．电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等；
D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸．
解答：A．醋酸易挥发，③中变浑浊可能为醋酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，故A错误；
B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；
C．电石与水反应生成乙炔，乙炔与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，但电石中混有含硫物质，会生成硫化氢等，硫化氢也能使溶液褪色，则不能说明乙炔的还原性，故C错误；
D．比较非金属性可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而盐酸为无氧酸，图中装置只能说明酸性的强弱，不能得出非金属性的强弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查实验方案的设计，明确物质的性质及常见气体的制取原理、装置是解答本题的关键，注意设计实验应排除干扰，题目难度中等．

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为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是

A．充分加热后一定有固体残留
B．加热前后固体颜色一定无变化
C．加热前后固体质量一定有变化
D．一定生成了新的物质
E．充分加热后得到的残留固体一定为混合物
（2）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为

先逐渐增大，后逐渐减小

；
（3）如果加热温度为700℃，向所得固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则固体试样跟盐酸反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为

2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

；此时在B、C两装置中可能观察到得现象为

B中品红溶液褪色，C中无明显变化

．
（4）在（3）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取

搅拌（或加热）

的措施．以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是

乙

（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因

甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₃^2-，不能判定是否生成SO₃^2-

．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（5）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

4Na₂SO₃

△

Na₂S+3Na₂SO₄

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、W四种化合物均由1～18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系如图1（部分反应物、产物及反应条件已略去）．请回答：
（1）W的分子式是

CO₂

．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置快速制取少量的O₂，并演示Na在O₂中的燃烧实验．
①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气

漏气

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同

．
②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

．
③C装置中观察到的现象是

剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成；

．
④D装置中盛放的试剂是

碱石灰

，其作用是

防止空气中的H₂O、CO₂进入C装置

．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O=NaClO+NaCl+2NaHCO₃

．

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某课外小组利用图1装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质．

请回答下列问题：
（1）液体X是

．
（2）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：

．
（3）在图1中虚线框的位置连接有一个安全装置（气体流向从左至右），可以选用图2装置中的

（填写序号）．
（4）SO₂溶于水后生成亚硫酸，为了验证酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，则图2中装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确连接顺序是

接

（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中连接顺序进行实验，证明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃的现象是

，KMnO₄溶液的作用是

．
（6）我国工业上SO₂是利用黄铁矿在

（填设备名称）中高温煅烧制得的．请计算煅烧1t含FeS₂的质量分数为60%的黄铁矿矿石在理论上能生产多少吨浓度为98%的硫酸？（设生产过程中共损失硫2%）（要求写必要的计算过程）

．

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科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第4章　第4讲　金属材料复合材料(鲁科版) 题型：058

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(2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对B装置进行改装．B应改为内装有________(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为________．用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是________(回答一点即可)．

(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做X₁的热分解实验，测得装置B和C中质量增重之比Δm(B)∶Δm(C)＝9∶11，________(填“能”或“否”)求出X₁的化学式，若能求出X₁的化学式，则化学式为________(若不能求出X₁的化学式，此空不填)．

(4)若测得X₂中铜元素的质量分数为59.5％(铜元素的相对原子质量为63.5)，则X₂的化学式为________．X₂热分解的化学方程式为________．

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科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学　必修1　人教新课标人教新课标 题型：058

　　有已准确称量的W g的Fe₂O₃和FeO混合物，某同学利用下列实验装置和药品以测定混合物中Fe₂O₃的质量，如图所示，已知草酸能发生如下反应：

　　H₂C₂O₄(s)CO₂↑＋CO↑＋H₂O．实验中还可选用的试剂有3 mol·L^－1　NaOH溶液50 mL，浓H₂SO₄，1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液150 mL以及适当温度等．

(1)

实验开始时，盛放草酸(固体)的烧瓶，应是先加入浓H₂SO₄还是先加热？________．请说明理由：________．

(2)

写出D装置中发生反应的化学方程式：________．C装置的作用是________．

(3)

写出B装置中发生反应的离子方程式：________．

(4)

若反应完全后，称得D装置中生成Fe的质量为W₁ g，则混合物中含Fe₂O₃的质量为________．

(5)

本实验还可采用称量E中生成BaCO₃的质量来进行推算，在此实验条件下，称取的Fe₂O₃和FeO的混合物质量W应小于________g，实验用草酸的物质的量应不大于________mol．

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同步练习册答案

	①	②	③	实验结论
A	浓醋酸	CaCO₃	C₆H₅ONa	酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	H₂O	电石	KMnO₄	乙炔具有还原性
D	盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃	非金属性：Cl＞C＞Si

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利用图实验装置，能得出相应实验结论的是①②③实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CH2O电石KMnO4乙炔具有还原性D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si