[题目]以表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2C．1 molNa被完全氧化生成Na202.失去2个电子D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．58.5 g氯化钠固体中含有个氯化钠分子

B．1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2

C．1 molNa被完全氧化生成Na202，失去2个电子

D．常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氯化钠固体中只含有Na+和Cl-，不含有氯化钠分子，A错误；B．Fe参加反应时，有可能被氧化为+2价态，也有可能被氧化为+3价态，或者+6价态，因此失去电子数目不一定为2NA，B错误；C．1 molNa被完全氧化生成Na202，钠元素由0价变为+1价，失去NA个电子，C错误；D．N02和N204的混合物的平均摩尔质量为46g/mol，因此常温下,46 g N02和N204的混合物中含有的氮原子数为NA，D正确。故答案D。

练习册系列答案

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B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

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则ΔH ＝_____________，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q ________ ΔH 的数值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.电化学降解NO3-的原理如右图所示。

①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_______________。

②若电解过程中转移了 1 mol 电子，则膜左侧电解液的质量减少量为________g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图：

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反应 25 min 时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_____________(用文字表达)；其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。

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【制备NaNO2】

（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为。

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（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）。

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（4） E装置发生反应的离子方程式是。

【测定NaNO2纯度】

（5）本小题可供选择的试剂有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）。

②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）。

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