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    下列物质能用铁制器皿盛放的是

    A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化铜溶液D．氯化铁溶液

    A

    解析试题分析：金属铁遇到浓硫酸会发生钝化的现象，因此答案选A
    考点：考查浓硫酸强氧化性的相关知识点

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
    (1)求稀释后的溶液中H+的物质的量浓度
    (2)若a＝9，求生成的气体中NO2的物质的量
    (3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
    NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
    （1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中    引起的（填微粒的化学
    式，下同）。
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中       引起的。
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：                                                    。
    假设2方案：                                                        。
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为       （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？      （填“可行”或“不可行”），理由是                                          。
    （3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考，并提出问题：Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+？
    环节一：理论推测
    部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+，他们思考的依据是        。
    部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+，还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
    环节二：设计实验进行验证
    在大试管中加适量铁粉，加入10 mL 稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。
    实验1：

    试管
    		操作
    		现象
    ①
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管
    		溶液为黄色
    ②
    		先向试管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管
    		溶液为黄色
     
    环节三：实验现象的分析与解释
    （1）同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化，离子方程式为       。
    同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
    实验2：
    操作
    		应该观察到的现象
     
    		 
     
    （2）该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
    可能1：碘水与FeCl2溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
    可能2：             。
    实验3：进行实验以确定可能的原因。
    操作
    		现象
    向试管②所得溶液中继续加入0.5 mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN 溶液
    		静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN 溶液后，出现浅红色
     
    同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4：
    实验4：
    操作
    		现象
    向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN 溶液
    		静置后，上层液为紫色，下层液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色
     
    你认为实验4设计的主要目的是             。
    同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
    （3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：
    （1）甲与水反应的化学方程式是___________________________________。
    （2）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______________。
    有人提出生成的产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

    A．KB．NaC．FeD．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

    A．A装置的气球膨胀速率大
    B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
    C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
    D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是(　 )

    A．A气体是CO2，B气体是NH3
    B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2O
    C．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
    D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用错误的是

    A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
    B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

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