Question

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①   A元素中的一种原子没有中子．

②   B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．

⑤   E²⁺离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素

的化合物．

⑦   C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为              ，F简单阴离子的结构示意图                     ，化合物AFD的电子式为          ，B₂A₂的结构式为                  ．

（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式         ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                  （填“极性键”或“非极性键”），属于           分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为          ．

（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为         ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是             ．

Answer 1

（1）A：₁¹H（1分）；Cl^-            （1分）；         （2分）；H—C≡C—H（2分）     

（2）NCl₃ （2分）； 极性键（1分）；极性（1分）；  NCl₃＋3H₂O＝NH₃＋3HClO（2分）

（3）C₃N₄（2分）二者均为原子晶体，N的原子半径比C的原子半径小，C—N键长比

C—C键长短，C—N键能比C—C键能大，所以C₃N₄的硬度比金刚石硬度大．（2分）