[题目]2 mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后.在密闭容器中加热充分反应.排出气体物质后冷却.残留的固体物质是A. NaOH和Na2CO3 B. NaOHC. Na2CO3 D. NaOH.Na2O2和Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】2 mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A. NaOH和Na2CO3 B. NaOH

C. Na2CO3 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

【答案】A

【解析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质的成分。

由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O。

2Na2O2 + 2CO2 ═= 2Na2CO3+ O2，

1mol 1mol 1mol

2Na2O2 + 2H2O ═=4NaOH+O2↑，

1mol 1mol 2mol

可见：2mol过氧化钠恰好与2mol碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水完全反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质成分为Na2CO3、NaOH，故合理选项是A。

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【题目】某研究小组按下列路线合成药物胃复安:

已知:

请回答:

（1）化合物A的结构简式_______。

（2）下列说法不正确的是_______。

A．化合物B能发生加成反应 B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应

C．化合物E具有碱性 D．胃复安的分子式是C13H22ClN3O2

（3）设计化合物C经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选) _______。

（4）写出D+EF的化学方程式_______。

（5）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式_______，须同时符合:①1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N一H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个()氮的结构。

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【题目】25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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【题目】⑴氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水，制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空:

①离子交换膜的作用为:____________________。

②写出电解饱和食盐水的离子方程式_________。

③氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。(选填a、b、c或d)

⑵电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O的工业废水的处理，下列说法正确的是（____）

A．图②中Cr2O离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去

B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生

C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2

D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

⑶观察下列装置，回答下列问题：

①装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_____________________________________。

②装置A中总反应的离子方程式为_____________________________________________。

③当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________ L(标准状况下，不考虑气体的溶解)。

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【题目】Ⅰ.选择不同的试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关反应的方程式：

（1）Mg(Al) 离子方程式：_______________________________________________。

（2）Cu(Al) 离子方程式：________________________________________________。

（3）Na2CO3固体(NaHCO3固体) 化学方程式：________________________________。

（4）Na2CO3溶液(NaHCO3溶液) 离子方程式：________________________________。

Ⅱ.配平下列离子方程式：

（1）_____H2S ＋_____Cr2O72- + _____H+ ＝ _____S↓＋_____Cr3+ ＋_____H2O______

（2）_____C2O42- +_____MnO4- + ______ ＝ _____CO2 + ____Mn2+ + ____H2O______

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B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

C. N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D. Kb1(N2H4)=10-6

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【题目】因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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