练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．从理论上分析，关于Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的叙述正确的是（　　）
    A．铜极为负极B．电子从铜沿导线转移到铁
    C．铁表面析出金属铜D．总反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

    分析 根据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu结合原电池原理知，铁作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应；正极上得电子发生还原反应；电子从铁沿着导线流向Cu；Cu表明铜离子得到电子生成铜，据此进行解答．

    解答 解：Fe-CuSO4溶液-Cu原电池的总反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
    A．Fe活泼性大于Cu，则Fe为负极，Cu为正极，故A错误；
    B．Fe为负极，电子从负极沿着导线流向铜，故B错误；
    C．Fe失去电子生成亚铁离子，铜离子在正极Cu上得到电子生成铜，Cu表明析出铜，故C错误；
    D．该原电池的总反应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度中等，明确原电池工作原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某学生计划用12mol•L-1的浓盐酸配制450mL0.1mol•L-1的稀盐酸．回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为4.2mL，应选用的量筒规格为10mL．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为500mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下面的排序正确的是（　　）
    A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge
    C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列装置可用于NH4Cl固体和Ca（OH）2固体实验室制NH3的实验，能达到实验目的装置的是（　　）
    A．用甲做发生装置B．用乙除去NH3中的杂质
    C．用丙来收集NH3D．用丁进行尾气处理并防止倒吸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备．

    回答下列问题：
    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将碳酸钡矿石粉碎（写出一条）．
    （2）可循环使用的物质X的电子式为．
    （3）结合流程判断，草酸氧钛钡不能（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸．
    （4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用蒸馏法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是VOCl3与TiCl4的沸点相差太小．
    （5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途．以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的熔、沸点高低顺序，正确的是（　　）
    A．金刚石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金刚石D．SiH4＜CH4＜干冰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
    ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
    A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于反应A2+B2=2AB来说，下列速率表示该反应最快的是（　　）
    A．V（B2）=0.2mol/（L•S）B．V（A2）=6mol/（L•min）
    C．V（AB）=8mol/（L•min）D．V（B2）=1.2mol/（L•min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
    B．反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
    C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
    D．在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案