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胆矾(CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,用它进行以下几个实验:①取少量胆矾晶体,用研钵研碎后,放入硬质玻璃管中,加热,可以看到固体颜色逐渐变成白色,同时试管口有水珠生成;②冷却后,取试管内白色粉末少许,用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液,将此溶液分置于两支试管中;③向第一支试管中滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成;④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中,过一会,取出铁钉,观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化,并指出所发生的反应的类型。
⑴加热胆矾晶体:                                   ,(           );
⑵生成蓝色沉淀:                                   ,(           );
⑶生成红色物质:                                   ,(           )。
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑   分解反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO     复分解反应
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4               置换反应

试题分析:⑴CuSO4·5H2O)是一种蓝色晶体,CuSO4而是一种白色固体,所以加热胆矾晶体的化学反应方程式为CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O↑ ,该反应属于分解反应;⑵滴入NaOH溶液后,可观察到有蓝色沉淀生成,该蓝色沉淀为Cu(OH)2,其形成的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO,该反应属于复分解反应;⑶铜离子可以被铁置换出来,所以生成红色物质的化学反应方程式为CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,该放映属于置换反应。
点评:本题考查的是对化学方程式的书写以及对化学反应类型的判断,考查的都是学生熟悉的反应,该题比较容易。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,请分析下列实验(固定装置略)并回答问题。
Ⅰ、进行微量实验:如图所示,将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后,a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白:

棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
 
                                       
棉球变白,微热后又恢复红色

b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式:
                                                                 
c
 
                                     
棉球变为白色
 
结论:该气体具有                     性
Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一:铁矿石中含氧量的测定
a.按上图组装仪器(夹持仪器均省略),检查装置的气密性;
b.将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中;
c.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2                                               后,点燃A处酒精灯;
d.充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
(1)步骤c中填空
(2)测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量分数为______________________。实验二:铁矿石中含铁量的测定

(3)步骤④中煮沸的目的是_____________________________________________。
(4)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是______                           __。
(5)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______________________________。
a.滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗
b.锥形瓶不需要用待测液润洗
c.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
实验结论:推算铁的氧化物的组成
(6)由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

查询资料,得有关物质的数据如下表:
25℃时
pH值
饱和H2S溶液
3.9
SnS沉淀完全
1.6
FeS开始沉淀
3.0
FeS沉淀完全
5.5
 
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为          
A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液     D.苯酚溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是        ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是        
(3)操作IV的顺序依次为        、冷却结晶、        
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②        
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为         (填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是                      
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下,Cu2+在溶液中稳定,Cu+在酸性条件下易发生歧化反应:2Cu+=Cu2++Cu;大多数+1价铜的化合物是难溶物,如:Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液,可能发生的反应有:
2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓(白色)+I2
已知:常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。
(2)向CuH中加入过量稀HC1,有气体生成,该反应的离子方程式为______。
(3)将冰铜(由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质)加入熔剂,在髙温下吹入空气,冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。
(4)常温下,向0.20 mol ? L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀,当溶液的pH = 6时,c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知:Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
(5)将0.80 gCuSO4 ? 5H2O样品加热分解,其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

请确定110°C时固体物质的化学式____________。(要求写出推断过程)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O;
假设3:                                
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   
(1)若假设1成立,则实验现象是                                       
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理,简述你的理由:                                           
                                                                      
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是              ,写出发生反应的离子方程式                                           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                      
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________,正极电极反应式为__________________。
(3)写出甲醇(CH3OH)—空气碱性燃料电池(KOH作为电解质溶液)的负极反应式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

FeS2结构类似于Na2O2,与酸反应时生成H2S2,H2S2类似于H2O2,易分解。实验室用稀盐酸制取H2S时,某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用,当FeS2反应完后,不可能生成的物质是:(   )
A.H2SB.SC.FeSD.FeCl2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 ),具体生产流程如下:

试回答下列问题:
(1)滤液X中含有的金属阳离子是         (填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH(填字母)。
A.稀硝酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液
(3)过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是                       
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                     
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立即呈红色的是 (   )
A.Fe2O3B.FeCl3C.Fe3O4D.FeO

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