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    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是__________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式__________。
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为____________，其中还原产物是___________。
    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F33HF △H ＞0,  H2F2 2HF △H ＞0。
    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值_________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值__________。
    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的 各种微粒含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为___________ 。
    （1）氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电 ； HF2- -2e- =F2↑+H+  
    （2）2K2MnF6 +4SbF5  =4KSbF6 + 2MnF3 +F2↑； MnF3
    （3）增大 ； 增大
    （4）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－，AlF3+3OH－=Al(OH)3↓+3F－
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
    HF2--2e-=F2↑+H+
    HF2--2e-=F2↑+H+
    ．
    （2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
    2
    2
     K2MnF6+
    4
    4
    SbF5--
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑；其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

    ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。

    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。

    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

    ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。

    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。

    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是                   ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式        。
    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6和MnF3，化学方程式为                                     ，其中还原产物是      。
    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值     （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF 的浓度（mol／L）比值     。
    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为
                                        。
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (14分)氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是                    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式         。

    （2）利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，化学方程式为                                      ，其中还原产物是       。

    （3）已知氟化氢气体中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0,  H2F2  2HF △H ＞0。

    ①若在定温定容条件下再充入H3F3，则H3F3与HF的浓度（mol／L）比值      （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；

    ②若在定温定容条件下再充入HF，则H3F3与HF  的浓度（mol／L）比值      。

    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的 各种微粒含量ƒ随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为

                                         。

     

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