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    6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）
    A．NH4NO3B．SiO2C．C5H10D．Fe

    分析 化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子．

    解答 解：A．NH4NO3为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故A错误；
    B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故B错误；
    C．C5H10为分子晶体，故C正确；
    D．Fe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大．注意只有分子晶体才含有单个分子，化学式即分子式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，氨气体现还原性，且既有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
    C．2NH3+2Na═2NaNH2+H2D．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率
    B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响
    C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变
    D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
    ①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则E反应物＞E生成物
    ②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A＜B
    ③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管＜镀锡铁管
    （2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
    ④以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH减小
    ⑤某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
    Ⅰ．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示．
    ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是CD（填选项编号）．
    A．铁  B．铝    C．铂  D．玻璃
    ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
    （用化学方程式表示）．
    （3）以下收集NO气体的装置，合理的是CD（填选项代号）．

    （4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
    Ⅱ．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
    甲：铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
    乙：铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    丙：铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
    丁：铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．短周期元素A、B，原子最外层电子排布式分别为（n+1）sx、nsx+1npx+3，A与B可形成化合物C和D．D溶于水时有气体B逸出，B能使带火星的木条复燃．
    （1）写出物质的化学式ANaBO2CNa2ODNa2O2
    （2）比较电离能：
    ①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
    ②I1（B）＜I1（He）．
    （3）通常A元素的化合价是+1，对A元素呈现这种价态进行解释：
    ①用原子结构的观点进行解释：钠原子失去一个电子后形成电子排布为1s22s22p6，原子轨道全充满的+1价阳离子，该离子结构体系能量低，极难再失去电子．
    ②用电离能的观点进行解释：Na原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍．通常Na原子只能失去一个电子．
    ③写出D跟水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（　　）
    A．2个-CH3，能生成4种一氯代物B．3个-CH3，能生成3种一氯代物
    C．3个-CH3，能生成5种一氯代物D．4个-CH3，能生成4种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
    A．14C的原子结构示意图：B．二氧化碳的电子式：
    C．H2O2的电子式：D．C3H8的结构式：CH3-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    AB
    DEF
    CIGH
    （1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图．
    （2）稳定性比较：D的氢化物＞G的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）．
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为．
    （4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式Cl+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为N≡N．
    （6）发射飞船的火箭可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知32g肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-567.85kJ/mol．

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