练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和ⅢC．Ⅲ和ⅣD．Ⅰ和Ⅳ

    分析 具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的有机物一定满足：①分子式相同，②结构一定不同，据此进行解答．

    解答 解：A．Ⅰ和Ⅱ，二者分子式不同，不属于同分异构体，故A错误；
    B．Ⅱ和Ⅲ，二者分子式不同，二者的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；
    C．Ⅲ和Ⅳ，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；
    D．Ⅰ和Ⅳ，二者分子式不同，不属于同分异构体，故D正错误．
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子数为3.5NA
    C．6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    D．7.8g过氧化钠中所含有的阴离子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在稀硝酸中加入63.5g铜，直至完全反应：
    （1）铜的物质的量；
    （2）反应中生成的气体体积（标准状况）；
    （3）反应中作氧化剂的硝酸的物质的量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A．过滤  B．蒸发结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华
    （1）C分离水和四氯化碳的混合物；
    （2）A分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；
    （3）B从硝酸钾溶液中获得硝酸钾；
    （4）D分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
    （5）E从碘水中提取碘单质．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，可与苯发生反应的是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸和浓硝酸的混合物D．氯化氢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命-在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态硫原子的外围电子排布式为3d104s1，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V型．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（　　）
    A．蒸馏水B．糖水C．水银D．水晶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
    请写出1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图1装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+；
    ②除去甲醇的离子反应为：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．该过程中被氧化的元素是碳，当产生标准状况下2.24LCO2时，共转移电子0.6mol．
    （3）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL进行实验，实验数据如表所示．
    ①请写下表中的空白．
    温度
    实验次数    		起始温度t1/℃终止温度t℃/℃温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1 
    4.0
    227.027.427.233.3
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是acd．
      a．实验装置保湿或隔热效果差  b．用量筒量取NaOH溶液的体积时俯视读数
      c．用环形铜丝搅拌棒搅拌溶液  d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4•5H2O，实现废物综合利用．他们进行了两组实验，过程如下：
    Ⅰ：
    Ⅱ：
    （1）废Cu粉中含有的杂质是SiO2、Fe2O3．
    （2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：
    ①Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15（可不必化简）．（4）已知25℃时：
    电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时的pH5.46.53.5
    完全沉淀时的pH6.49.64.0
    从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4•5H2O晶体，需要经过下列步骤：
    a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；
    b、调节溶液的pH为4.0≤pH＜5.4之间；
    c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4•5H2O．
    下列关于实验操作的叙述中，正确的是ACD（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体
    D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案