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    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、铜B、乙醇
    C、稀硫酸D、氢氧化钾固体
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：A、铜属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
    B、乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质，故B错误；
    C、稀硫酸为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
    D、氢氧化钠固体是水溶液和熔融状态下都能够导电，所以电解质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是
     
    ，1mol三聚氰胺分子中含
     
    molσ键．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为
     
    ．
    （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=
     
    ．
    （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中
     
    所表示的堆积方式相同．

    （5）碳化硅的结构中，与碳原子距离最近且相等的碳原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，表达正确的是（　　）
    A、向 NaHS 溶液中通入适量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、将 10 mL 0.1 mol?L-1HCl溶液与20 mL 0.05 mol?L-1 Na3PO4溶液混合3H++2 PO43-=H2PO4-+HPO42-
    D、向 Mg（HCO3）2溶液中加入过量NaOH 溶液Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜镁合金6.4克投入200ml足量的稀硫酸中充分反应后收集到4.48L气体（已折算为标况下体积）．求（写出计算过程）：
    （1）合金中铜的质量分数．
     

    （2）反应后溶液中MgSO4的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如下：
    实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g
    1 2.23 1.0
    2 4.46 ？
    3 6.69 2.5
    4 8.92 2.5
    请回答下列问题：
    （1）第2次实验中产生沉淀质量是
     
    g．
    （2）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （3）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    C、Na+、HCO3-、K+、OH-
    D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、硫氰化钾溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
    B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-
    C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 NA
    B、标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1 NA
    C、OH-中含有电子数为10NA
    D、71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.2mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
     
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
    实验
    编号    		 温度（K） 盐酸浓度
    （mol?L-1）    		 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 / a．实验①和②是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    b．实验①和③是探究
     
    对镁与盐酸反应速率的影响；
    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20 /
    ③ 298 0.40 /
    ④ 0.20 /
    （3）预测：相同温度、相同浓度时，刚开始时两者产气的速率盐酸
     
    醋酸（“填：=、＞、＜”），镁条最先消失的是
     
    ；如果镁条足量时，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸，产气最多的是
     
    ．
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的
    1
    2
    ，请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．

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