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    物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

    请回答下列有关问题：
    （1）A在元素周期表的位置为第
     
    周期
     
    族．
    （2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是
     
     （用编号①→⑦填写）．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）写出引发反应④的实验操作
     
    ，写出该反应的一种重要工业用途：
     
    ．
    （5）反应⑤的离子方程式是：
     
    ．
    （6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A、D、E、F、H为常见的单质，单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B常温下为液态化合物，应为H2O，A和水高温下反应，且A为生活中常用的金属，则A是Fe，Fe在氧气中能剧烈燃烧，所以E是O2，则F是Na，D为H2，C是Fe3O4，四氧化三铁和H高温下反应，应该为铝热反应，则H是Al，J是Al2O3，Na和水反应生成氢气和G，所以G是NaOH，NaOH和Al2O3反应生成I，I为I为NaAlO2，电解氧化铝生成氧气和Al，所以H是Al，结合题目解答．
    解答： 解：A、D、E、F、H为常见的单质，单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，Na在氧气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B常温下为液态化合物，应为H2O，A和水高温下反应，且A为生活中常用的金属，则A是Fe，Fe在氧气中能剧烈燃烧，所以E是O2，则F是Na，D为H2，C是Fe3O4，四氧化三铁和H高温下反应，应该为铝热反应，则H是Al，J是Al2O3，Na和水反应生成氢气和G，所以G是NaOH，NaOH和Al2O3反应生成I，I为I为NaAlO2，电解氧化铝生成氧气和Al，所以H是Al，
    （1）通过以上分析知，A是Fe，位于第四周期第VIII族，故答案为：四；Ⅷ；
    （2）以上反应中没有元素变化的是⑦，所以属于非氧化还原反应的是⑦，故答案为：⑦；
    （3）反应②为铁和水蒸气的反应，方程式为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2；
    （4）反应④为铝热反应，其引发的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，该反应放出大量热，可以焊接钢轨或冶炼金属，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；焊接钢轨（制高熔点金属）；
    （5）该反应为Al和NaOH溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）电解熔融氧化铝冶炼铝时，阴极上铝离子得电子生成Al，电极反应式为Al3++3e-=Al，故答案为：Al3++3e-=Al．
    点评：本题考查无机推断题，涉及Fe、Al、Na元素及其化合物的推断，根据反应条件、物质特殊颜色、物质的性质等进行推断，侧重考查学生运用知识能力，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料．已知氢气有多种制取方法：
    ①活泼金属（如钠、钾）直接跟水反应；
    ②金属（如锌或铁或铝）跟稀盐酸或稀硫酸反应；
    ③电解水制氢气；
    ④由煤或焦炭跟水反应制取氢气：C+H2O（g） 
     高温 
    .
     
    CO+H2；
    ⑤由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g） 
       高温   
    .
    催化剂
     CO+3H2；
    （1）请你再补充一种制取氢气的方法，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）比较方法①和⑤：
     
    g金属钠跟水反应与标准状况下11.2L CH4跟水反应产生氢气的量相等．
    （3）在甲、乙、丙3个容积均为2L的密闭容器中，于相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行如下反应：
    3H2（g）+N2（g）
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g）．现按不同配比投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3
    达到平衡的时间（min）t158
    N2的浓度（mol/L）c11.5c3
    NH3的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g/L）ρ1ρ2ρ3
    ①分析表数据，下列关系正确的是
     
    （填写序号字母）．
    A．2c1＞1.5mol/L     B．ω3=ω1    C．2ρ1=ρ2
    ②在该温度下该反应的平衡常数K=
     
    （用含c1的代数式表示）．
    （4）已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1
    则甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为
     
    ．
    （5）如图所示装置工作时均与H2有关．

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是
     
    （选填字母代号）．
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论
     
    （填“严密”或“不严密”），你的理由是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是（　　）
    A、分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
    B、1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
    C、1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
    D、绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaCl的摩尔质量为58.5g．mol-1，食盐晶体的密度为ρ．gcm-3，若如图中Na+与最邻近Cl-的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    58.5
    4a3ρ
    B、
    234
    a3ρ
    C、
    58.5
    2a3ρ
    D、117a3ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．
    （1）氯化铝是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）；
    （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为
     
    ，结构式为
     
    ；
    （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是
     
    ．
    （4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你的设计是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物可用分液的方法分离的是（　　）
    A、碘的酒精溶液
    B、NaCl和KNO3
    C、KCl和MnO2
    D、苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、Al（OH）3
    C、NaHCO3
    D、三硅酸镁（2MgO?3SiO2?nH2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授（1901-1994）留给后人一个谜一样的结构式：
    让我们对这个结构式作一番考察并回答下列问题：
    （1）它的分子式是
     
    ；
    （2）它的所有原子是否处于同一个平面上
     
    ；
    （3）它是否带有电荷
     
    ；
    （4）该分子中sp杂化的N原子有
     
    个；sp2杂化的N原子有
     
    个；sp3杂化的N原子有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
    B、7.8 g苯中含有碳碳双键数目为0.3 NA
    C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1的溶液中一定能大量存在以下离子：CH3COO-、SO42-、Na+、K+
    D、在CaO2晶体中阴阳离子个数比为21

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