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    10．（用比值填写）同温同压同体积的氨气（NH3）与水蒸气（H2O）的分子数之比为1：1，质量之比为17：18，其中含有的氢原子个数之比为3：2；若 二者氢原子个数相等，则它们的体积之比为2：3．

    分析 同温同压下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM及分子构成计算二者分子数、质量、H原子个数之比；若二者氢原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，根据V=nVm计算二者体积之比．

    解答 解：同温同压下相同体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，气体分子数与物质的量成正比，二者物质的量相等，所以二者分子数相等，其分子数之比为1：1；
    根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=17g/mol：18g/mol=17：18；
    二者分子数相等，根据分子构成知，二者H原子个数之比=3：2；
    若二者氢原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：3，根据V=nVm知，相同条件下其体积之比等于物质的量之比=2：3，故答案为：1：1；17：18；3：2；2：3．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1所示实验，现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL．请回答下列问题：

    （1）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率．
    （2）装置a和c的作用分别是_bd和e（填标号，可以多选）．
    a．除去SO2气体    b．除去空气中的水蒸气          c．有利于气体混合
    d．有利于观察空气流速         e．除去反应后多余的氧气
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （5）若用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是②（填序号）．
    （6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）D的离子结构示意图是；化合物Y所含的化学键名称离子键、共价键；B2C2的电子式表示为．
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为3.6g；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-中两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；
    ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
    ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．
    （1）推断A、B、C、D、E的化学式．
    ABaSO4；BBaCO3；CBa（OH）2 ；DK2CO3；ECO2；
    （2）写出下列反应的离子方程式．
    D与硫酸反应2H++CO32-═CO2↑+H2O；B与盐酸反应BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；C与硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．两个密闭容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的温度下达到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），对此反应，下述说法不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．SO2的转化率：乙＞甲
    C．平衡时各组分含量：乙=甲D．平衡时容器的压强：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有关该反应说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．S元素化合价升高
    C．N元素被还原D．KMnO4 作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高
    B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强
    C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸
    D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（　　）
    A．10QB．5QC．11QD．7Q

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