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    13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．利用农作物秸秆制取乙醇
    B．回收地沟油，制备生物柴油
    C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
    D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

    分析 A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
    B．地沟油成分为油脂；
    C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；
    D．化石燃料燃烧产生大量污染物．

    解答 解：A．农作物秸秆主要成分纤维素，纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，故A正确；
    B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；
    C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，不利于环境保护，故C错误；
    D．开发利用各种新能源，减少化石燃料的燃烧，能够减少粉尘、有毒气体的排放，有利于环境保护，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学与生产生活的关系，明确相关物质的性质及用途是解题关键，侧重考查环境保护与能源的开发与利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作完全正确的是（　　）
     实验操作
    A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体
    B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线
    C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照
    D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+．计算可知：
    （1）投入锌粒的质量为97.5g．
    （2）生成的H2和SO2的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究．
    实验装置电解质溶液实验现象
    5mol/L　NaCl溶液a极附近b极附近
    开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色产生无色气泡
    资料显示：
    ①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；
    ②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；
    ③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu；
    ④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．
    （1）经检验，b极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）；铜丝a应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
    （3）①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是CuCl+OH-=CuOH+Cl-、2CuOH=Cu2O+H2O（用方程式表示）；
    ②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是通电时，在阴极产生的OH-向阳极定向移动．
    （4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/L H2SO4至过量，应观察到的现象是淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生．
    （5）同学们根据上述实验提出猜想：电解时，Cu做阳极先被氧化为Cu+．为此，他们用Cu电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀．根据现象能否得出“该猜想不成立”的结论，并说明理由：不能，阳极产生的大量O2可能将CuOH氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒；该实验用品不用铁质的原因①铁的导热系数大，容易散热②铁会与盐酸反应．
    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）如果用60ml0.50mol/L酸盐与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相同、不相等”），所求中和热相同（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0，.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
    请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D、E、F补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响偏小；定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）约为1×10-2mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
    D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（　　）
    A．O2、SO2B．NH3、N2C．NO、O2D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
    B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
    C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
    D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

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