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    15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．硅可用作绝缘材料
    B．氯气可用于制取漂白粉
    C．二氧化硅可用于制造光导纤维
    D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

    分析 A．硅导电性介于导体与绝缘体之间；
    B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性；
    D．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应．

    解答 解：A．硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A错误；
    B．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，可用于制造漂白粉，故B正确；
    C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C正确；
    D．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以用于制造中和胃酸的药剂，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查物质的性质与用途，涉及氯气、硅、二氧化硅、氢氧化铝的性质等，把握相关物质的性质是解答的关键，综合考查元素化合物知识，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．丙烷的实验式为C3H8
    C．乙醛的结构式为 D．羟基的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O         C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（　　）
    A．减小空气进入量，增大石油气进入量
    B．两种气体量都减少
    C．增大空气进入量，也增大石油气进入量
    D．增大空气进入量，或减少石油气进入量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：
    C．2，2-二甲基丙烷的结构简式：D．乙烯的实验式为CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．金属元素均位于主族与副族
    B．过渡元素均是金属元素
    C．非金属元素均位于元素周期表的右上方
    D．锕系元素有14种且均位于第ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有下列晶体：①水晶（SiO2）； ②干冰；③氯化镁； ④白磷（P4）；⑤晶体氩；⑥氯化铵；⑦金刚石．填数字序号回答：
    属于原子晶体的化合物是①，直接由原子构成的分子晶体是⑤，含有共价键的离子晶体是⑥，含有共价键的分子晶体有②、④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．

    已知：
    Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
    Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
    （3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
    A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu（OH）2
    （4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
    （5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C．K+、Fe2+、Cl-、NO3-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知在25℃时，Ksp[Mg﹙OH﹚2]=3.2×10-11，Ksp[Cu﹙OH﹚2]═2.0×10-20
    （1）在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg（OH）2沉淀，应使溶液中的c（OH-）最小为4×10-5mol/L；
    （2）在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；当两种沉淀共存时，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1.6×109．

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