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    甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连．则下列叙述不正确的是（　　）
    A、甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能
    B、C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应
    C、C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同
    D、甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，则乙、丙为电解池；
    B、根据甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌为负极，铜为正极，所以C1、C2分别是阳极、阴极，C3、铁分别是阳极、阴极；
    C、根据B的分析，C1、C3都是阳极，都为氯离子失电子放出氯气，铜片为正极放出氢气、铁阴极氢离子得电子放出氢气；
    D、甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，氢离子得电子放出氢气，pH逐渐升高，乙电极氯化铜本身，pH基本不变，丙电极饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，pH逐渐升高．
    解答： 解：A、甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，则乙、丙为电解池，所以甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能，故A正确；
    B、甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，活泼金属锌为负极发生氧化反应，铜为正极，所以C1、C2分别是阳极、阴极，C3是阳极发生氧化反应，故B正确；
    C、由B的分析，C1、C3都是阳极，都为氯离子失电子放出氯气，铜片为正极放出氢气、铁阴极氢离子得电子放出氢气，故C正确；
    D、甲中锌片和铜片、稀硫酸构成原电池，氢离子得电子放出氢气，pH逐渐升高，乙电极氯化铜本身，pH基本不变，丙电极饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠，pH逐渐升高，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据装置的原理分析反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+n B（g）?pC（g）△Η=Q在密闭容器中进行，如图中表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的（　　）
    A、T1＜T2   P1＞P2   m+n＞p   Q＜0
    B、T1＞T2   P1＜P2   m+n＞p   Q＜0
    C、T1＜T2   P1＞P2   m+n＜p   Q＞0
    D、T1＞T2   P1＜P2   m+n＜p   Q＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示，下列说法中错误的是（　　）
    A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O  CO32-+H+═HCO3-
    B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
    C、A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3
    D、混合物中NaOH的质量0.60g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）
    纯净物混合物电解质非电解质
    A盐酸冰水混合物硫酸干冰
    B蒸馏水蔗糖溶液氯化铜二氧化硫
    C胆矾盐酸铁碳酸钙
    D胆矾食盐水氧化铝碳酸钠
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NaOH溶液与0.2 mol?L-1CH3COOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol?L-1
    B、常温下，将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
    C、pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序为①=②＞③
    D、25℃时，pH=a的盐酸与pH=b的Ba（OH）2溶液等体积混合后，恰好完全反应，则a+b=14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
    电离能I（Ev）ABCDEF
    I111.314.513.65.27.66.0
    I224.429.635.149.315.018.8
    I347.947.454.971.680.128.4
    I464.577.577.498.9109.2112.0
    I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
    请回答：表中的金属元素是
     
    （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
    B、普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
    C、大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染
    D、为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气中CO2浓度的持续走高已经引起人们的高度重视，科学家们指出大气中二氧化碳的持续上升不仅会使全球变暖，还会对全球，改变着海水中溶解的无机碳（CO2、HCO3-、CO32-）的浓度与比例．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    （1）已知：常温下CO32-反应的平衡常数为2×10-4，海水的pH值约为8，则海水中c（HCO3-）：c（CO32-）=
     
    ．
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如右图：
    在阳极发生的反应包括
     
    和H++HCO3-=H2O+CO2↑．该交换膜应用在
     
    离子交换膜（填“阴或阳”）；
    （3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇实现碳循环．
    已知：在一定条件下
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出该条件下CO2与H2体积之比1：3置于密闭容器中发生以上反应，能说明该反应能达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均相对分子质量不能改变的状态
    B．体系中碳元素的百分含量不再变化
    C．单位时间内消耗3 molH2，同时生产2 mol C=O
    D．CO2和H2的体积比保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    检查装置气密性
    B、
    从碘的CCl4溶液中分离出碘
    C、
       除去甲烷中的乙烯
    D、 
            分离甲苯与乙醇

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