Question

常温下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列叙述中正确的是
A．0．01mol·L^-1 HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

Answer 1

C

解析试题分析：根据题意知，常温下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，而Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，则溶液中氢离子浓度为0.001mol·L^-1，则HA为弱酸； A、HA为弱酸，加水稀释，促进电离，0．01mol·L^-1 HA的溶液中c(H⁺)＞1×10^-4 mol·L^-1，错误；B、HA为弱酸，pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后HA远远过量，所得溶液中c(A^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，错误；C、根据电荷守恒判断，pH=3的HA溶液与pH=11的NaO H溶液按体积比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)，正确；D、浓度均为0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则HA的电离程度大于NaA，则c(H⁺)- c(OH^-)-<c(A^-)-c(HA)，错误。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，盐类的水解及离子浓度大小比较。